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          請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：（CaCl2溶于水，但不與稀鹽酸反應(yīng)）

          計算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量（寫出計算過程）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          2g
          

          解析試題分析：實驗過程中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=100g+100g+12g-207．6g=4．4g；設(shè)原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x，則：
           100                    44
           x                     4．4g

          x=10g
          故原混合物中氯化鈣的質(zhì)量=12g-10g=2g。 
          考點：根據(jù)化學(xué)方程式的計算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
           “黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量均為56g）
           
          		甲
          		乙
          		丙
          燒杯+稀鹽酸質(zhì)量
          		139g
          		129g
          		129g
          加入黃銅樣品質(zhì)量
          		20g
          		24g
          		20g
          充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量
          		158.8g
          		152.8g
          		148.8g
           
          請回答下列問題：
          （1）      同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是            。
          （2）計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          某科研小組預(yù)測定孔雀石中堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)稱取30g該孔雀石樣品放入燒杯中，再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：銅Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．共消耗該稀鹽酸146g（假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），最終稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為171.6g．試求：
          （1）孔雀石中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
          （2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留至0.1%）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素。設(shè)計實驗方案如下圖所示。
           
          回答下列問題：
          （1）加入過量A溶解后，再進(jìn)行操作a時玻璃棒的作用是               。
          （2）工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。
          （3）固體乙的主要成分是        。
          （4）鐵紅是煉鐵的主要原料，用CO和鐵紅煉鐵的化學(xué)方程式為               。
          （5）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實驗室中
          稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，然后再加入足量的稀硫酸，使之充分反應(yīng)后，共收
          集到0.2g氫氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。則該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    。（列出計算過程，保留一位小數(shù)。） 
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．
          實驗序號
          		過氧化氫溶液濃度、%
          		過氧化氫溶液體積/ml
          		溫度/C
          		二氧化錳的用量/g
          		收集氧氣的體積/ml
          		反應(yīng)所需的時間/s
          ①
          		5
          		1
          		20
          		0.1
          		4
          		15.05
          ②
          		15
          		1
          		20
          		0.1
          		4
          		3.03
          ③
          		30
          		5
          		35
          		 
          		2
          		48.21
          ④
          		30
          		5
          		55
          		 
          		2
          		10.95
           
          （1）通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與    有關(guān)；
          （2）通過對比實驗③和    可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是              。
          （3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是     
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          化肥的合理使用可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，興化是農(nóng)業(yè)大市，化肥的使用極其普遍。某農(nóng)業(yè)生產(chǎn)公司部分氮肥的銷售價格如下：硫酸銨[(NH4)2S04]800元／噸，尿素[CO(NH2)2]2400元/噸。某農(nóng)民用800元錢去購買氮肥，為了使所購化肥得到的氮最多，你建議他應(yīng)選購哪種氮肥（請寫出計算過程）？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          某同學(xué)為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。
          樣品
          		第1份
          		第2份
          		第3份
          		第4份
          取樣品質(zhì)量（g）
          		50．0
          		50．0
          		50．0
          		50．0
          取稀硫酸質(zhì)量（g）
          		40．0
          		80．0
          		120．0
          		160．0
          產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）
          		0．4
          		0．8
          		1．0
          		1．0
           
          試計算：
          ⑴根據(jù)測得的數(shù)據(jù)分析，第1份樣品中      （填物質(zhì)）完全反應(yīng)了。 
          ⑵列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          ⑶請在圖中畫出在50．0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          “用微觀的眼光看世界”是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法，回答下列問題：

          （1）稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的微觀過程如圖甲所示．從微觀角度分析該反應(yīng)的實質(zhì)       ；
          （2）圖乙所示屬基本反應(yīng)類型中的      反應(yīng)；
          （3）圖甲中為了準(zhǔn)確控制反應(yīng)的進(jìn)度，可先向氫氧化鈉溶液中加入幾滴無色酚酞溶液，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，溶液的顏色變化是           ，此時溶液中存在的粒子是        ；
          （4）40克固態(tài)的氫氧化鈉配制成溶液后，能與245克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是         。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結(jié)晶．若向ag含雜質(zhì)的鐵粉中（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)）加入l60g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l0%的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)后，過濾得到6.8g干燥固體，同時得到一種不飽和溶液（濾液損失忽略不計）．
          請回答下列問題：
          （1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式                       ；
          （2）根據(jù)硫酸銅質(zhì)量列出求解樣品中鐵的質(zhì)量（x）的比例式               ；
          （3）a的數(shù)值為       ；
          （4）若向反應(yīng)后的濾液中加入40.8g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       ；
          （5）工業(yè)上若要得到120t上述鐵粉，需要含雜質(zhì)（雜質(zhì)不含鐵元素）20%的赤鐵礦的質(zhì)量是         ．
          

			
          

			
          
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