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          為了探究氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實質(zhì)，小林設計了以下兩種方案．
          方案1、向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅；再向其中逐滴加入稀鹽酸，紅色變淺，最終退去．證明鹽酸與氫氧化鈉反應了．
          方案2、先向盛有鹽酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，再向其中滴加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，則說明生成了氯化鈉，證明鹽酸與氫氧化鈉反應了．
          （1）請判斷上述兩種方案的可行性，并說明原因．___________________________________________________________________．
          （2）請你設計另一種方案，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸的確反應了．____________________________________________________． 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）方案1是氫氧化鈉溶液的試管中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，再向其中逐滴加入稀鹽酸，紅色最終退去，說明氫氧化鈉不存在了，反應掉了，所以方案1可行；方案2因為鹽酸也會與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，故方案2不行．
          （2）用2支試管分別盛少量鹽酸，向其中一支試管中加入足量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生；向另一支試管滴加足量的氫氧化鈉溶液，再加鐵粉，沒有氣泡產(chǎn)生．說明鹽酸與氫氧化鈉反應了． 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?東臺市模擬）某化學學習小組的同學為了探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應，做了如圖所示的實驗：

          （1）實驗中酚酞溶液的作用是
          指示氫氧化鈉與鹽酸何時恰好完全反應③．
          指示氫氧化鈉與鹽酸何時恰好完全反應③．
          ．
          （2）用膠頭滴管吸取鹽酸加入燒杯中，當溶液剛好
          溶液由紅色變成無色
          溶液由紅色變成無色
          ，停止加入鹽酸，該反應的化學方程式為
          NaOH+HCl═NaCl+H2O
          NaOH+HCl═NaCl+H2O
          ．
          （3）在實驗B中某同學欲探究氫氧化鈉和稀鹽酸反應是否放出熱量，實驗時用氫氧化鈉溶液而不用氫氧化鈉固體的原因是
          氫氧化鈉固體溶于水也放出大量的熱
          氫氧化鈉固體溶于水也放出大量的熱
          ．
          （4）上述反應又叫中和反應，中和反應在生活中有廣泛的應用，請舉一例：
          醫(yī)療上胃酸過多的病人服用氫氧化鋁或農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤等
          醫(yī)療上胃酸過多的病人服用氫氧化鋁或農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤等
          ．
          （5）如果經(jīng)測定，蒸發(fā)得到的固體中含有CaCl2（其溶液為中性），那么原NaOH溶液（假定鹽酸純凈）中可能混有的雜質(zhì)是（任寫一種雜質(zhì)的化學式）
          Ca（OH）2（或CaCl2）
          Ca（OH）2（或CaCl2）
          ．
          同學們?yōu)榱藝L試測定上述食鹽（含雜質(zhì)CaCl2）的質(zhì)量分數(shù)并提純，做了如下實驗．請根據(jù)實驗回答有關問題：
          ①準確稱取10g固體樣品，溶于適量蒸餾水中，再加入過量的下列某溶液，反應后過濾，得沉淀物1g．加入的某溶液是
          C
          C
          （填編號）．
          A．NaOH    B．K2CO3    C．Na2CO3     D．HCl（稀）
          ②往濾液中加入過量的稀鹽酸，加入過量稀鹽酸的原因是
          將濾液中過量的Na2CO3完全除去，以便蒸發(fā)后得到純凈的食鹽
          將濾液中過量的Na2CO3完全除去，以便蒸發(fā)后得到純凈的食鹽
          ．
          ③將加入稀鹽酸后的濾液放在蒸發(fā)皿里加熱蒸發(fā)．加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，其作用是
          使液體受熱均勻，防止液滴飛濺
          使液體受熱均勻，防止液滴飛濺
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2006?天河區(qū)一模）某化學學習小組的同學為了探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應，做了如下圖所示的實驗：

          （1）實驗中酚酞溶液的作用是
          指示氫氧化鈉與鹽酸何時恰好完全反應；
          指示氫氧化鈉與鹽酸何時恰好完全反應；
          ．
          （2）D中溶液蒸發(fā)后留下的固體是（寫化學式）
          NaCl，
          NaCl，
          ，能說明此結(jié)論的實驗現(xiàn)象是
          B中的溶液由紅色變成無色．
          B中的溶液由紅色變成無色．
          ．
          （3）如果經(jīng)測定，蒸發(fā)得到的固體中含有CaCl2（其溶液為中性），那么原NaOH溶液（假定鹽酸純凈）中可能混有的雜質(zhì)是（任寫一種雜質(zhì)的化學式）
          Ca（OH）2（或CaCl2）．
          Ca（OH）2（或CaCl2）．
          ．
          同學們?yōu)榱藝L試測定上述食鹽（含雜質(zhì)CaCl2）的質(zhì)量分數(shù)并提純，做了如下實驗．請根據(jù)實驗回答有關問題：
          ①準確稱取10g固體樣品，溶于適量蒸餾水中，再加入過量的下列某溶液，反應后過濾，得沉淀物1g．加入的某溶液是
          C
          C
          （填編號）．
          A．NaOH    B．K2CO3    C．Na2CO3     D．AgNO3       E．HCl（�。�
          其反應的化學方程式是
          CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
          CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

          ②往濾液中加入過量的稀鹽酸，加入過量稀鹽酸的原因是
          將濾液中過量的Na2CO3完全除去，以便蒸發(fā)后得到純凈的食鹽
          將濾液中過量的Na2CO3完全除去，以便蒸發(fā)后得到純凈的食鹽
          ．
          ③將加入稀鹽酸后的濾液放在蒸發(fā)皿里加熱蒸發(fā)．加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，其作用是
          使液體受熱均勻，防止液滴飛濺
          使液體受熱均勻，防止液滴飛濺
          ．
          ④計算樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為
          88.9%
          88.9%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?天津）某研究性學習小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應，分別取少量反應后的溶液于試管中，用下表中的不同試劑進行實驗．下列選項錯誤的是（　�。�
          

          


          
選項
所用試劑
現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
A
硫酸銅溶液
出現(xiàn)藍色沉淀，則氫氧化鈉過量
          

          
B
氯化鋇溶液
出現(xiàn)白色沉淀，則硫酸過量
          

          
C
鋅粒
有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過量
          

          
D
無色酚酞溶液
溶液不變色，則恰好完全反應
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為了探究氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實質(zhì)，小林設計了以下兩種方案．
          方案1、向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅；再向其中逐滴加入稀鹽酸，紅色變淺，最終退去．證明鹽酸與氫氧化鈉反應了．
          方案2、先向盛有鹽酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，再向其中滴加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，則說明生成了氯化鈉，證明鹽酸與氫氧化鈉反應了．
          （1）請判斷上述兩種方案的可行性，并說明原因．
          方案1是氫氧化鈉溶液的試管中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，再向其中逐滴加入稀鹽酸，紅色最終退去，說明氫氧化鈉不存在了，反應掉了，所以方案1可行；方案2因為鹽酸也會與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，故方案2不行
          方案1是氫氧化鈉溶液的試管中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，再向其中逐滴加入稀鹽酸，紅色最終退去，說明氫氧化鈉不存在了，反應掉了，所以方案1可行；方案2因為鹽酸也會與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，故方案2不行
          ．
          （2）請你設計另一種方案，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸的確反應了．
          用2支試管分別盛少量鹽酸，向其中一支試管中加入足量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生；向另一支試管滴加足量的氫氧化鈉溶液，再加鐵粉，沒有氣泡產(chǎn)生．說明鹽酸與氫氧化鈉反應了．
          用2支試管分別盛少量鹽酸，向其中一支試管中加入足量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生；向另一支試管滴加足量的氫氧化鈉溶液，再加鐵粉，沒有氣泡產(chǎn)生．說明鹽酸與氫氧化鈉反應了．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某研究性學習小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應，分別取少量反應后的溶液于試管中，用下表中的不同試劑進行實驗．下列選項正確的是
           
          ．
          

          


          
選項
所用試劑
現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
A
無色酚酞溶液
溶液不變色，則恰好完全反應
          

          
B
氯化鋇溶液
出現(xiàn)白色沉淀，則硫酸過量
          

          
C
鋅粒
有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過量
          

          
D
硫酸銅溶液

           
          

			
          

			
          
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