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				（1）某同學按如圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應后天平不平衡，該反應______質量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是______．（從微觀上解釋）
          （2）由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是______（填序號）．
          ①原子種類；②原子數(shù)目；③分子種類；④分子數(shù)目；⑤元素種類；⑥物質種類
          （3）硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中且有廣泛的應用．工業(yè)上制取硝酸的關鍵反應為：
          4NH3+5O24NO+6R，其中R的化學式為______．

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：由該題實驗現(xiàn)象得不出正確結論，因為此實驗生成二氧化碳，而實驗裝置是敞口的，故反應后稱得質量減小，但任何化學反應均遵循質量守恒定律，不可由錯誤實驗得出錯誤結論．從微觀上講，化學反應的過程就是分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程，在此過程中，原子的種類、數(shù)目、質量均未發(fā)生變化，所以反應前后各物質的質量總和必然相等．還可以說化學變化的過程是破壞舊分子生成新分子的過程，所以，反應前后分子種類一定改變，分子數(shù)目可增可減，也可能前后相等．元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，所以，元素的種類與質量在反應前后也不發(fā)生改變．運用各個知識點可對應解決不同題目．
          解答：解：（1）一切化學反應均遵循質量守恒定律，該題中，參加反應的碳酸鈉與鹽酸的質量總和等于生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質量總和，天平的不平衡是因為反應后的二氧化碳散逸到了空氣中，不能說不遵循質量守恒定律．從微觀上看，化學反應的過程就是原子重新組合的過程，在反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均不改變，反映到宏觀物質上，物質質量總和必然前后相等．
          （2）從質量守恒定律的定義可以得出，化學反應前后，一定不變的是物質的質量總和；由化學反應的微觀解釋可以得出，化學反應前后，一定不變的有：原子的種類、數(shù)目和質量；由元素的定義可知，化學反應前后，一定不變的有：元素的種類和質量；另外，化學反應前后，分子種類一定改變，分子數(shù)目可能改變，物質種類一定改變．
          （3）依據(jù)化學反應前后原子的種類、數(shù)目不發(fā)生改變：N原子前后均為4，故R中無N原子；反應前有12個H原子，而NO中無H原子，故“6R”中有12個H原子，每個R中有2個H原子；同理可得每個R中含1個O原子，即化學式為：H2O
          故答案為：（1）符合；反應前后原子種類、數(shù)目、質量都不變
          （2）①②⑤
          （3）H2O
          點評：該題考查的是質量守恒定律的運用，解決此類題目，首先理解質量守恒定律的概念，把握“參加”、“質量總和”的含義，明確質量守恒定律的微觀解釋，熟記化學反應前后的五個不變（物質總質量、原子種類、數(shù)目、質量、元素種類、質量），兩個一定變（物質種類、分子種類），一個可能變（分子數(shù)目），然后才能針對不同題目考查的不同側重點運用相應知識點對癥下藥．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學研究性學習小組參加社會社會實踐調查得知：某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程．
          [工藝流程示意圖]
          精英家教網(wǎng)
          上述流程中，沉淀池中發(fā)生的主要化學反應為：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
          [討論交流]
          （1）操作a的名稱是
           
          ，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要
           
          ．
          （2）經(jīng)操作a后得到的某物質在煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為
           
          ．該工藝中，X在沉淀池中被消耗，在煅燒爐中又生成，故X可循環(huán)使用．X的填化學式為
           
          ．
          （3）圖中操作b應怎樣進行呢？
          查閱資料：右圖是硫酸銨在水中的溶解度曲線．
          表：固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度．
          

          


          
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
          

          
溶解度/g
70.6
73
75.4
78
81
85
88
？
95
98
103
          精英家教網(wǎng)
          下列說法正確的有
           
          ．
          ①從溶解度曲線中，可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g；②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和；③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發(fā)、使溶液濃縮的方法④若將B點轉化為C點時，采用的是冷卻熱飽和溶液方法
          該化肥廠生產(chǎn)的硫酸銨化肥品質怎樣呢？
          [查閱資料]下表是硫酸銨化肥品質的主要指標． 

          


          
指標項目
優(yōu)等品
一等品
合格品
          

          
外觀
白色結晶，無可見機械雜質
無可見機械雜質
          

          
氮（N）含量
≥21.0%
≥20.7%
≥20.5%
          氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
          已知：（NH4）2SO4+2NaOH
            △  
          .
           
          Na2SO4+2NH3↑+2H2O
          [觀察外觀]該硫酸銨化肥無可見機械雜質．
          [實驗探究]按如圖所示裝置進行實驗．
          （1）實驗過程中，為使硫酸銨充分反應完全轉化為NH3，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
          （2）選擇右圖裝置A進行實驗的原因
           
          ，燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者化合生成一種鹽，寫出化學方程式
           
          ．精英家教網(wǎng)
          [交流討論]
          甲同學認為：應在實驗裝置中A、B裝置間加裝一個干燥裝置，否則根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能
           
          （填“偏高”或“偏低”）．
          乙同學認為：改進后的實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是：
           
          ．
          （經(jīng)過大家充分討論后，對實驗裝置進行了改進，重新進行實驗．）
          [探究結論]稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用最終改進后的實驗裝置重新進行實驗，經(jīng)數(shù)據(jù)處理釋放出氨氣的質量與反應時間如圖所示．試通過計算，判斷該化肥的等級．
           
          （要求寫出計算過程）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為了探究某化肥廠生產(chǎn)的硫酸銨化肥品質，實驗小組的同不展開拓展研究．
          精英家教網(wǎng)
          【查閱資料】
          ①下表是硫酸銨化肥品質的主要指標．
          

          


          
指標項目
優(yōu)等品
一等品
合格品
          

          
外觀
白色結晶，無可見機械雜質
無可見機械雜質
          

          
氮（N）含量
≥21.0%
≥20.7%
≥20.5%
          ②氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
          ③已知：（NH4）2SO4+2NaOH
            △  
          .
           
          Na2SO4+2NH3↑+2H2O
          【觀察外觀】該硫酸銨化肥無可見機械雜質．
          【實驗探究】按如圖所示裝置進行實驗．
          （1）實驗過程中，為使硫酸銨充分反應完全轉化為NH3，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
          （2）如圖1裝置A與實驗室制取二氧化碳的裝置比較最大的區(qū)別是
           
          ，燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者通過化合反應生成一種鹽，寫出化學方程式
           
          ．
          【交流討論】
          （1）甲同學認為：應在實驗裝置中A、B裝置間加裝一個干燥裝置，該干燥裝置中的干燥劑為
           
          【A、濃硫酸B、堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣固體混合物）】，否則根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能
           
          （填“偏高”或“偏低”）．
          （2）乙同學認為：改進后的實驗裝置為增加氨氣的吸收效果可將B裝置改進為：
           
          ．
          （經(jīng)過大家充分討論后，對實驗裝置進行了改進，重新進行實驗．）
          【探究結論】稱取13.5g硫酸銨化肥樣品，取20%氫氧化鈉溶液用最終改進后的實驗裝置重新進行實驗，（雜質不反應也不溶于水），經(jīng)數(shù)據(jù)處理釋放出氨氣的質量與反應時間如圖2所示．通過計算可知該化肥樣品中氮元素的質量分數(shù)為
           
          ，則該化肥的等級為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學小組同學利用如圖所示裝置研究可燃物的燃燒條件．
          （1）實驗時要先檢查裝置氣密性，填裝藥品，并設法將整個裝置充滿氮氣．若要求實驗過程中不得拆、裝儀器，請設計后續(xù)的實驗步驟，并按要求填表．
          

          


          
步驟
操作
現(xiàn)象
          

          
①
點燃酒精燈加熱
無現(xiàn)象
          

          
②
蓋滅酒精燈，待儀器恢復到常溫

          無現(xiàn)象
          無現(xiàn)象
          

          
③

          打開K，向球形管中通入氧氣
          打開K，向球形管中通入氧氣
          		
無現(xiàn)象
          

          
④
點燃酒精燈加熱，繼續(xù)通氧氣

          木炭燃燒，澄清石灰水變渾濁
          木炭燃燒，澄清石灰水變渾濁
          通過該實驗可得到的結論是
          可燃物燃燒的兩個條件是：與氧氣接觸、溫度達到著火點
          可燃物燃燒的兩個條件是：與氧氣接觸、溫度達到著火點
          ．
          （2）裝置C在步驟②中的作用是
          防止D中的液體直接流入球形管中，使之炸裂
          防止D中的液體直接流入球形管中，使之炸裂
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          閱讀下列材料，完成下列探究：
          珍珠約含92%的CaCO3、4%的蛋白質（氨基酸）以及水等其他物質．以珍珠磨成的珍珠粉具有安神、美容等醫(yī)用價值．央視《每周質量報告》曾揭露現(xiàn)今市場上存在大量以蚌殼粉冒充的珍珠粉（用氫氧化鈉溶液去除蚌殼表面的有機物，用雙氧水去除表面的黑色素等，然后磨成粉即可）．某研究性學習小組對本地的一種市售珍珠粉進行了以下探究．
          探究一：該珍珠粉的主要成分（溫馨提示：氨基酸遇到濃硝酸并加熱會呈現(xiàn)黃色或黑色  ）
          

          


          
序號
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
實驗結論
          

          
①
取少量樣品于燒杯中，滴加稀鹽酸
有大量氣泡生成
     本格不填
          

          
②
用鉑絲蘸�、僦腥芤�，在酒精燈上灼燒
火焰為磚紅色
溶液中含有鈣離子
          

          
③
另取少量樣品于燒杯中，加水充分溶解，滴加
          碘水或碘酒
          碘水或碘酒
          		
無藍色出現(xiàn)
樣品中不含有淀粉
          

          
④
另取少量樣品于燒杯中，加水溶解，靜置、過濾，在濾液中加入適量濃硝酸，加熱至沸

          產(chǎn)生黃色固體
          產(chǎn)生黃色固體
          		
樣品中含蛋白粉
          （氨基酸）
          （1）小名認為根據(jù)實驗①、②可以推斷樣品中一定含有碳酸鈣，小星不同意其觀點．為了確認樣品中含有碳酸鈣，他需要補充完成的實驗是（寫出實驗方法與現(xiàn)象）：
          將①生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，變渾濁則證明是含有碳酸鈣
          將①生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，變渾濁則證明是含有碳酸鈣
          ；
          （2）根據(jù)上述實驗，可以判斷該珍珠粉為
          真
          真
          （填“真”或“假”）．
          探究二：該珍珠粉中碳酸鈣含量的測定
          【方法1】小王用如圖1所示裝置測定該珍珠粉中碳酸鈣的含量．實驗方案如下：

          （1）檢查裝置氣密性：按圖連接裝好置后，將注射器活塞（不考慮活塞的摩擦和自重，下同）從刻度1mL處向上拉至刻度20mL處，
          松開注射器活塞，活塞重新回到1刻度處
          松開注射器活塞，活塞重新回到1刻度處
          （填操作和現(xiàn)象），則氣密性良好．
          （2）在錐形瓶內(nèi)裝入0.4g上述珍珠粉樣品，注射器內(nèi)吸入12mL的稀鹽酸，再次連接裝置．
          （3）用力向錐形瓶內(nèi)注入所有稀鹽酸，并晃動錐形瓶．當沒有氣泡產(chǎn)生后，記錄注射器刻度為92mL．
          （4）數(shù)據(jù)處理：該實驗過程中產(chǎn)生CO2的體積為
          80
          80
          mL，再根據(jù)CO2的密度（約2g/L）計算出其質量，計算出碳酸鈣的質量，從而計算該珍珠粉中碳酸鈣的含量．
          【方法2】同組的小明同學另外設計了一套裝置，如圖2．實驗方案如下：
          （1）檢查裝置氣密性；
          （2）在右圖Y形裝置左管內(nèi)裝入1.1g上述珍珠粉樣品，右管內(nèi)倒入一定量的稀鹽酸，針筒（規(guī)格為250mL）活塞推到底部，再次連接裝置．
          （3）設法使左右兩管內(nèi)的藥品混合，反應結束后讀取針筒讀數(shù)為220mL．
          （4）數(shù)據(jù)處理：請計算該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)．（寫出計算過程，最終結果保留小數(shù)點后1位．
          根據(jù)注射器讀數(shù)為220mL，則生成的二氧化碳的質量=0.22L×2g/L=0.44g
          設珍珠粉中碳酸鈣的質量為x
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
          10044
          x 0.44g
          100
          x
          =
          44
          0.44g

          x=1g
          則該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)
          1g
          1.1g
          ×100%≈90.9%
          答：珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)是90.9%
          根據(jù)注射器讀數(shù)為220mL，則生成的二氧化碳的質量=0.22L×2g/L=0.44g
          設珍珠粉中碳酸鈣的質量為x
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
          10044
          x 0.44g
          100
          x
          =
          44
          0.44g

          x=1g
          則該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)
          1g
          1.1g
          ×100%≈90.9%
          答：珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)是90.9%

          【實驗反思】
          （1）考慮針筒的因素，上述兩個實驗方案對珍珠粉的用量多少必須作要求嗎？為什么？
          如果珍珠粉用量太大，生成的氣體超過針筒的容量限制，無法測量生成二氧化碳的體積
          如果珍珠粉用量太大，生成的氣體超過針筒的容量限制，無法測量生成二氧化碳的體積
          ．
          （2）【方法2】中第（3）步如何實現(xiàn)兩種藥品的混合？
          將Y形裝置向左傾斜，直至使稀鹽酸流入左邊管內(nèi)與珍珠粉充分接觸
          將Y形裝置向左傾斜，直至使稀鹽酸流入左邊管內(nèi)與珍珠粉充分接觸
          ．
          （3）小明設計的裝置與小王比，有何優(yōu)點？
          不需要考慮加入的鹽酸對測量氣體體積的影響（或酸與珍珠粉混合時不會出現(xiàn)沖塞現(xiàn)象或方法1加入鹽酸時可能會了出現(xiàn)沖塞現(xiàn)象）
          不需要考慮加入的鹽酸對測量氣體體積的影響（或酸與珍珠粉混合時不會出現(xiàn)沖塞現(xiàn)象或方法1加入鹽酸時可能會了出現(xiàn)沖塞現(xiàn)象）
          （寫出1點即可）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某課外活動小組同學用如圖所示的裝置（固定裝置未畫出）測定含有雜質的石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（雜質與酸接觸不產(chǎn)生氣體）．實驗過程是：
          ①取一塊石灰石樣品，準確稱得其質量為1.003g．
          ②往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置．按圖所示（未裝藥品）裝配好儀器．
          ③檢查裝置氣密性．
          ④在試管中加入一定量的稀鹽酸，液面略低于墊片．
          ⑤小心放入石灰石樣品，置于墊片上，塞緊橡皮塞．
          ⑥調整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置
          ⑦進行某操作，使石灰石與稀鹽酸接觸反應．
          ⑧待完全反應后，再次調整量氣管中液面，并記錄液面位置．
          ⑨算出量氣管中增加的氣體體積為190mL
          已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和．
          請回答下列問題：
          （1）寫出石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式
          CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
          CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
          ．
          （2）能否用托盤天平稱量1.003g石灰石樣品
          不能
          不能
          ．（填“能”或“不能”）
          （3）在實驗過程⑦中，進行何操作可以使石灰石與稀鹽酸接觸反應？
          把試管傾斜
          把試管傾斜
          ．
          （4）在實驗過程⑧中，通過
          沒有氣泡冒出
          沒有氣泡冒出
          現(xiàn)象說明反應已經(jīng)停止．
          （5）經(jīng)換算，該實驗獲得的二氧化碳質量約為0.374g．則該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為
          85%
          85%
          ．
          （6）同學在實驗結束后討論發(fā)現(xiàn)，本次測定的碳酸鈣含量可能會偏小，原因可能是：
          測量的二氧化碳的數(shù)值偏小，即二氧化碳溶在水中一部分
          測量的二氧化碳的數(shù)值偏小，即二氧化碳溶在水中一部分
          、
          或試管中仍有二氧化碳存在
          或試管中仍有二氧化碳存在
          ．
          

			
          

			
          
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