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          氧化銅與氫氣反應后得到的Cu中常�；旌嫌猩倭緾u2O．Cu2O與硫酸反應的化學方程式為：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．現(xiàn)將10gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應，過濾得到9.5g固體，則原混合物中含Cu2O的質量為（　�。�
          
                
          A、0.9gB、4.5gC、0.5gD、0.45g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：將10gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中，銅不參加反應，反應后固體的質量減少是因Cu2O→Cu引起的，宜用差量法解答．
          解答：解：設原混合物中含Cu2O的質量為x
          Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O    固體質量減少
          144        64             144-64=80
           x                        10g-9.5g=0.5g
          144
          x
          =
          80
          0.5g

             x=0.9g
          故選A
          點評：差量法就是根據(jù)化學方程式，利用反應物和生成物之間的質量差與反應中反應物、生成物的量成比例的關系進行計算的一種捷徑．該方法的關鍵是分析反應前后形成差量的原因，找出差量與某些量之間的比例關系，然后再由比例式求解．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)銅及其化合物是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中常用的物質，下面是對銅及其化合物的探究．
          問題一：硫酸銅溶液的配制
          小明同學在實驗室配制硫酸銅溶液時意外地發(fā)現(xiàn)有時會出現(xiàn)少量白色渾濁，對此，他和化學興趣小組同學作出如下探究．
          

          


          
配置用水
有渾濁
有渾濁
          

          
自來水
無渾濁
有渾濁
          

          
市售純凈水
無渾濁
有渾濁
          

          
醫(yī)用純凈水
無渾濁
無渾濁
          


          
試驗編號
1
2
3
4
5
6
7
          

          
飽和溶液
2
4
6
8
16
32
128
          

          
現(xiàn)   象
白色渾濁→澄清
          圖 1
          （1）形成渾濁條件分析：小明分別作出如圖1配制方式，并記錄現(xiàn)象如下：
          另外，他將配好的飽和且澄清的硫酸銅溶液滴入純凈水中有如上現(xiàn)象，在配制過程中形成白色渾濁的因素可能有
           
          、
           
          、
           
          等，因此，在實驗室配制硫酸銅溶液時要用的配制用水是
           
           （選填“自來水、市售純凈水、醫(yī)用蒸餾水”）、在
           
          （選填“較低溫度、較高溫度”）下配制稍濃些的硫酸銅溶液．
          （2）白色渾濁成分分析．
          [查閱資料]同學們上網(wǎng)查閱資料獲知：此白色沉淀是一種名為堿式硫酸銅的物質，它可溶于酸，其有多種可能的組成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．為確定此次得到的白色沉淀究竟是哪種組成，小明設計實驗如下：
          [設計實驗]稱取5.16g白色沉淀，分成兩等份：一份溶于足量的 中，向溶液中滴加足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，得2.33g白色固體；將另一份固體在空氣中充分灼燒得到黑色固體1.60g．
          [得出結論]通過計算確定該白色沉淀中Cu2+、OH-、SO42-的質量比為
           
          ，其化學式為
           
          ． （寫出計算過程，共4分）
          問題二：氫氧化銅與葡萄糖反應產(chǎn)物的分析
          利用新制氫氧化銅可以驗證葡萄糖的存在．下面是三個研究性學習小組分別從不同層面對此實驗開展的研究性學習活動：
          Ⅰ．研究性學習小組甲對教材實驗結論葡萄糖與新制氫氧化銅反應生成的紅色沉淀是Cu2O，提出質疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：
          提出猜想：紅色沉淀可能是
           
          、
           
          或二者混合物．
          查閱資料：①氧化亞銅能與酸反應，得到+2價的銅離子和單質銅；②在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅；③銅能與稀硝酸反應生成硝酸銅、水和一氧化氮．
          設計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化；
          方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣；
          方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復多次直到固體恒重，稱得質量為b g，比較a、b關系；
          你認為合理的方案是
           
          ．
          Ⅱ．研究性學習小組乙針對小組甲的質疑，設計新的探究方案，裝置如圖2所示．

          ①通入氫氣體積　�、诜磻�，紅色沉淀+硬質玻璃管的總質量
          ③完全反應后，紅色固體+硬質玻璃管的總質量　�、軐嶒炃�，干燥管（含其中固體）質量
          ⑤硬質玻璃管質量　　⑥鋅粒質量　�、呦×蛩嶂泻苜|的量　�、鄬嶒灪螅稍锕埽ê渲泄腆w）質量　�。ㄒ阎獨錃庠诩訜釛l件下能與金屬氧化物發(fā)生置換反應，且假設反應能完全進行）
          A．②④⑤⑧B．②③⑤C．①⑥⑦D．①②⑤
          你認為需要測定上述
           
           （選擇正確的字母填空）即可確定上述紅色沉淀成分．
          Ⅲ．研究性學習小組丙上網(wǎng)查閱得知，“2005年諾貝爾化學獎授予了三位研究綠色化學的科學家”．綠色化學強調對環(huán)境友好，實現(xiàn)零排放．“變廢為寶”符合綠色化學要求．他們收集上述紅色沉淀制備化學試劑--膽礬（CuSO4?5H2O）．他們設計了一個簡單且符合綠色化學要求的實驗方案：將紅色固體反復灼燒后，用足量稀硫酸溶解，再將所得溶液蒸發(fā)結晶，減壓過濾，用少量95%的酒精淋洗晶體，晾干或用濾紙吸干．晶體用酒精淋洗而不用水洗的好處是：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          小明在研究性學習中了解到氫氣具有還原性．他設計了一個實驗，利用氫氣的還原性來探究某不純的氧化銅樣品中氧化銅的質量分數(shù)（雜質為銅，不與氫氣反應），C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：CuO+H2
            △  
          .
           
          Cu+H2O
          （提示：氯化鈣固體可用作干燥劑，裝置圖如下圖所示，部分起固定作用的裝置未畫出．）
          為測定該氧化銅樣品中氧化銅的質量分數(shù)，請回答問題．

          （1）第一小組設計如下實驗方案：稱取10g樣品，放在上圖所示裝置的玻璃管中，使其充分反應，測得D裝置質量增加了1.8g，則該樣品中氧化銅的質量分數(shù)為
          80%
          80%
          ．
          （2）在第一小組設計的方案中，如果將B裝置刪去，對測定的結果（填“有”或“無”）
          有
          有
          影響．
          （3）第二小組設計的方案：稱取10g樣品，放入足量的稀硫酸中，欲計算該樣品中氧化銅的質量分數(shù)，還需測定的一種數(shù)據(jù)是
          充分反應后剩余固體的質量
          充分反應后剩余固體的質量
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          銅及其化合物是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中常用的物質，下面是對銅及其化合物的探究．
          問題一：硫酸銅溶液的配制
          小明同學在實驗室配制硫酸銅溶液時意外地發(fā)現(xiàn)有時會出現(xiàn)少量白色渾濁，對此，他和化學興趣小組同學作出如下探究．
          配置用水有渾濁有渾濁
          自來水無渾濁有渾濁
          市售純凈水無渾濁有渾濁
          醫(yī)用純凈水無渾濁無渾濁
          試驗編號1234567
          飽和溶液24681632128
          現(xiàn)　 象白色渾濁→澄清
          圖 1
          （1）形成渾濁條件分析：小明分別作出如圖1配制方式，并記錄現(xiàn)象如下：
          另外，他將配好的飽和且澄清的硫酸銅溶液滴入純凈水中有如上現(xiàn)象，在配制過程中形成白色渾濁的因素可能有________、________、________等，因此，在實驗室配制硫酸銅溶液時要用的配制用水是________ （選填“自來水、市售純凈水、醫(yī)用蒸餾水”）、在________（選填“較低溫度、較高溫度”）下配制稍濃些的硫酸銅溶液．
          （2）白色渾濁成分分析．
          [查閱資料]同學們上網(wǎng)查閱資料獲知：此白色沉淀是一種名為堿式硫酸銅的物質，它可溶于酸，其有多種可能的組成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．為確定此次得到的白色沉淀究竟是哪種組成，小明設計實驗如下：
          [設計實驗]稱取5.16g白色沉淀，分成兩等份：一份溶于足量的 中，向溶液中滴加足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，得2.33g白色固體；將另一份固體在空氣中充分灼燒得到黑色固體1.60g．
          [得出結論]通過計算確定該白色沉淀中Cu2+、OH-、SO42-的質量比為________，其化學式為________． （寫出計算過程，共4分）
          問題二：氫氧化銅與葡萄糖反應產(chǎn)物的分析
          利用新制氫氧化銅可以驗證葡萄糖的存在．下面是三個研究性學習小組分別從不同層面對此實驗開展的研究性學習活動：
          Ⅰ．研究性學習小組甲對教材實驗結論葡萄糖與新制氫氧化銅反應生成的紅色沉淀是Cu2O，提出質疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：
          提出猜想：紅色沉淀可能是________、________或二者混合物．
          查閱資料：①氧化亞銅能與酸反應，得到+2價的銅離子和單質銅；②在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅；③銅能與稀硝酸反應生成硝酸銅、水和一氧化氮．
          設計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化；
          方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣；
          方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復多次直到固體恒重，稱得質量為b g，比較a、b關系；
          你認為合理的方案是________．
          Ⅱ．研究性學習小組乙針對小組甲的質疑，設計新的探究方案，裝置如圖2所示．

          ①通入氫氣體積　�、诜磻�，紅色沉淀+硬質玻璃管的總質量
          ③完全反應后，紅色固體+硬質玻璃管的總質量　�、軐嶒炃埃稍锕埽ê渲泄腆w）質量
          ⑤硬質玻璃管質量　�、掬\粒質量　　⑦稀硫酸中含溶質的量　�、鄬嶒灪�，干燥管（含其中固體）質量　�。ㄒ阎獨錃庠诩訜釛l件下能與金屬氧化物發(fā)生置換反應，且假設反應能完全進行）
          A．②④⑤⑧B．②③⑤C．①⑥⑦D．①②⑤
          你認為需要測定上述________ （選擇正確的字母填空）即可確定上述紅色沉淀成分．
          Ⅲ．研究性學習小組丙上網(wǎng)查閱得知，“2005年諾貝爾化學獎授予了三位研究綠色化學的科學家”．綠色化學強調對環(huán)境友好，實現(xiàn)零排放．“變廢為寶”符合綠色化學要求．他們收集上述紅色沉淀制備化學試劑--膽礬（CuSO4?5H2O）．他們設計了一個簡單且符合綠色化學要求的實驗方案：將紅色固體反復灼燒后，用足量稀硫酸溶解，再將所得溶液蒸發(fā)結晶，減壓過濾，用少量95%的酒精淋洗晶體，晾干或用濾紙吸干．晶體用酒精淋洗而不用水洗的好處是：________．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          小光在研究性學習中了解到氫氣具有還原性。他設計了一個實驗，利用氫氣的還原性來探究某不純的氧化銅樣品中氧化銅的質量分數(shù)（雜質為銅，不與氫氣反應），C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：H2+CuOCu+H2O
            
          友情提示：氯化鈣固體可用作干燥劑。裝置圖如下所示，部分起固定作用的裝置未畫出。
            
            
            
            
                
              
                         
          20080619
                              		    
             
                        		  
           
            （1）他取10g樣品放入C裝置中，完全反應后，測得D裝置的質量增加了1.8g，請你根據(jù)化學方程式計算原樣品中氧化銅的質量分數(shù)。
            
          （2）小明同學用同樣的裝置進行實驗，實驗結果與小光所得的正確結果比較出現(xiàn)偏差，請分析可能造成誤差的原因（寫一條即可）：
            
          （3）小光是利用氫氣還原氧化銅的原理進行測定，請你簡要寫出其它測定樣品中氧化銅的質量分數(shù)的方法和要測定的數(shù)據(jù)（用文字敘述，無需寫出具體質量數(shù)值）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2010年江蘇省揚州中學樹人學校中考化學三模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          銅及其化合物是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中常用的物質，下面是對銅及其化合物的探究．
          問題一：硫酸銅溶液的配制
          小明同學在實驗室配制硫酸銅溶液時意外地發(fā)現(xiàn)有時會出現(xiàn)少量白色渾濁，對此，他和化學興趣小組同學作出如下探究．
          配置用水有渾濁有渾濁
          自來水無渾濁有渾濁
          市售純凈水無渾濁有渾濁
          醫(yī)用純凈水無渾濁無渾濁
          試驗編號1234567
          飽和溶液24681632128
          現(xiàn)   象白色渾濁→澄清
          圖 1
          （1）形成渾濁條件分析：小明分別作出如圖1配制方式，并記錄現(xiàn)象如下：
          另外，他將配好的飽和且澄清的硫酸銅溶液滴入純凈水中有如上現(xiàn)象，在配制過程中形成白色渾濁的因素可能有______、______、______等，因此，在實驗室配制硫酸銅溶液時要用的配制用水是______ （選填“自來水、市售純凈水、醫(yī)用蒸餾水”）、在______（選填“較低溫度、較高溫度”）下配制稍濃些的硫酸銅溶液．
          （2）白色渾濁成分分析．
          [查閱資料]同學們上網(wǎng)查閱資料獲知：此白色沉淀是一種名為堿式硫酸銅的物質，它可溶于酸，其有多種可能的組成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．為確定此次得到的白色沉淀究竟是哪種組成，小明設計實驗如下：
          [設計實驗]稱取5.16g白色沉淀，分成兩等份：一份溶于足量的 中，向溶液中滴加足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，得2.33g白色固體；將另一份固體在空氣中充分灼燒得到黑色固體1.60g．
          [得出結論]通過計算確定該白色沉淀中Cu2+、OH-、SO42-的質量比為______，其化學式為______． （寫出計算過程，共4分）
          問題二：氫氧化銅與葡萄糖反應產(chǎn)物的分析
          利用新制氫氧化銅可以驗證葡萄糖的存在．下面是三個研究性學習小組分別從不同層面對此實驗開展的研究性學習活動：
          Ⅰ．研究性學習小組甲對教材實驗結論葡萄糖與新制氫氧化銅反應生成的紅色沉淀是Cu2O，提出質疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：
          提出猜想：紅色沉淀可能是______、______或二者混合物．
          查閱資料：①氧化亞銅能與酸反應，得到+2價的銅離子和單質銅；②在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅；③銅能與稀硝酸反應生成硝酸銅、水和一氧化氮．
          設計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化；
          方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣；
          方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復多次直到固體恒重，稱得質量為b g，比較a、b關系；
          你認為合理的方案是______．
          Ⅱ．研究性學習小組乙針對小組甲的質疑，設計新的探究方案，裝置如圖2所示．

          ①通入氫氣體積 ②反應前，紅色沉淀+硬質玻璃管的總質量
          ③完全反應后，紅色固體+硬質玻璃管的總質量 ④實驗前，干燥管（含其中固體）質量
          ⑤硬質玻璃管質量 ⑥鋅粒質量 ⑦稀硫酸中含溶質的量 ⑧實驗后，干燥管（含其中固體）質量 （已知氫氣在加熱條件下能與金屬氧化物發(fā)生置換反應，且假設反應能完全進行）
          A．②④⑤⑧B．②③⑤C．①⑥⑦D．①②⑤
          你認為需要測定上述______ （選擇正確的字母填空）即可確定上述紅色沉淀成分．
          Ⅲ．研究性學習小組丙上網(wǎng)查閱得知，“2005年諾貝爾化學獎授予了三位研究綠色化學的科學家”．綠色化學強調對環(huán)境友好，實現(xiàn)零排放．“變廢為寶”符合綠色化學要求．他們收集上述紅色沉淀制備化學試劑--膽礬．他們設計了一個簡單且符合綠色化學要求的實驗方案：將紅色固體反復灼燒后，用足量稀硫酸溶解，再將所得溶液蒸發(fā)結晶，減壓過濾，用少量95%的酒精淋洗晶體，晾干或用濾紙吸干．晶體用酒精淋洗而不用水洗的好處是：______．

          

			
          

			
          
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