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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          圖1所示是鋁元素在元素周期表中的信息，圖2所示是鋁箔在氧氣里燃燒的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）根據(jù)圖1可知，鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
          26.98
          26.98
          ，電子數(shù)為
          13
          13
          個(gè)，中子數(shù)為
          14
          14
          個(gè)．
          （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)要在鋁箔的一端裹一根火柴，其作用是
          給鋁箔加熱
          給鋁箔加熱
          ．
          （3）若將鋁箔換成鐵絲，則該反應(yīng)的現(xiàn)象為
          鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成了一種黑色的固體
          鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成了一種黑色的固體
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）依據(jù)元素周期表的意義及信息分析解決．
          （2）鐵絲的一端系一根火柴的作用是給鐵絲加熱；
          （3）可以觀察到的現(xiàn)象是：鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成了一種黑色的固體．反應(yīng)的文字表達(dá)是鐵+氧氣 
          點(diǎn)燃
          四氧化三鐵．
          解答：解：（1）依據(jù)元素周期表的意義分析可知其相對(duì)原子質(zhì)量是26.98，質(zhì)子數(shù)是13所以電子數(shù)也是13，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)加中子數(shù)與等于相對(duì)原子質(zhì)量，所以中子數(shù)等于14．
          （2）鋁箔的一端系一根火柴的作用是給鋁箔加熱，使其達(dá)到鋁箔的著火點(diǎn)；
          （3）可以觀察到的現(xiàn)象是：鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成了一種黑色的固體．
          故答案為：（1）26.98；13；14（2）給鋁箔加熱（3）鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成了一種黑色的固體．
          點(diǎn)評(píng)：本題是一道簡(jiǎn)答題，難度不大，主要考查氧氣的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)你根據(jù)下表回答問(wèn)題：
          

          


          
3 Li
          鋰
          6.941          		
4 Be
          鈹
          9.012          		
5 B
          硼
          10.81          		
6 C
          碳
          12.01          		
7 N
          氮
          14.01          		
8 O
          氧
          16.00          		
9 F
          氟
          19.00          		
10 Ne
          氖
          20.18
          

          
11 Na
          鈉
          22.99          		
12 Mg
          鎂
          24.31          		
13 Al
          鋁
          26.98          		
14 Si
          硅
          28.09          		
15 P
          磷
          30.97          		
16 S
          硫
          32.06          		
17 Cl
          氯
          35.45          		
18 Ar
          氬
          29.95
          ①鈉的相對(duì)原子質(zhì)量是
          22.99
          22.99
          ．
          ②上表中，金屬元素有
          5
          5
          種．
          （2）圖甲是某元素在元素周期表中的部分信息，圖乙是該元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖．
          ①該元素的原子的核電荷數(shù)為
          16
          16
          ，相對(duì)原子質(zhì)量為
          32.06
          32.06
          ．
          ②圖乙所示粒子的符號(hào)為
          S2-
          S2-
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬．
          （1）上述三種金屬中，人類(lèi)最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是
          B
          B
          （填序號(hào)）．
          A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低
          B．三者的金屬活動(dòng)性，銅元素最弱，鋁元素最強(qiáng)
          C．在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在
          （2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
金屬單質(zhì)
銅
鋁
鋅
鐵
鉛
          

          
導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)）
99
61
27
17
7.9
          

          
密度/（g?cm-3）
8.92
2.70
7.14
7.86
11.3
          

          
熔點(diǎn)/℃
1083
660
419
1535
328
          

          
硬度（以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)）
2.5～3
2～2.9
2.5
4～5
1.5
          分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是
          鐵的硬度較大，密度較大
          鐵的硬度較大，密度較大
          ．
          （3）金屬活動(dòng)性順序在運(yùn)用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動(dòng)性順序里：
          （1）金屬的位置越靠前它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；
          （2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
          （3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)．
          通過(guò)查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
          2Al+3CuO
           高溫 
          .
           
          3Cu+Al2O3
          2Al+3CuO
           高溫 
          .
           
          3Cu+Al2O3
          ，由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)
          在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊难趸锢镏脫Q出來(lái)
          在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊难趸锢镏脫Q出來(lái)
          ．
          （4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)．在實(shí)驗(yàn)室里，可用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)的粉末由紅色變?yōu)?!--BA-->
          黑
          黑
          色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          ，通過(guò)實(shí)驗(yàn)我可以得出的一氧化碳的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)是
          可燃性、還原性、毒性
          可燃性、還原性、毒性
          ．
          （5）工業(yè)上火法煉銅的一個(gè)主要反應(yīng)是 Cu2S+O2
           高溫 
          .
           
           2Cu+SO2  Cu2S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          64×2
          64×2+32
          × 100          %=80%；
          64×2
          64×2+32
          × 100          %=80%；
          （寫(xiě)出算式）．
          用500噸含Cu2S 80%的銅礦石，理論上可以煉出多少?lài)嶃~？（請(qǐng)寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程，分步給分，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （11分）鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬。
          （1）上述三種金屬中，人類(lèi)最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是____
          （填序號(hào)）。
          A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低
          B．三者的金屬活動(dòng)性，銅元素最弱，鋁元素最強(qiáng)
          C．在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在
          （2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
           
              
          金屬單質(zhì)
                      		    
          銅
                      		    
          鋁
                      		    
          鋅
                      		    
          鐵
                      		    
          鉛
                      		 
           
              
          導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)）
                      		    
          99
                      		    
          61
                      		    
          27
                      		    
          17
                      		    
          7.9
                      		 
           
              
          密度/(g·cm-3)
                      		    
          8.92
                      		    
          2.70
                      		    
          7.14
                      		    
          7.86
                      		    
          11.3
                      		 
           
              
          熔點(diǎn)/℃
                      		    
          1083
                      		    
          660
                      		    
          419
                      		    
          1535
                      		    
          328
                      		 
           
              
          硬度（以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)）
                      		    
          2.5~3
                      		    
          2~2.9
                      		    
          2.5
                      		    
          4~5
                      		    
          1.5
                      		 
          分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是
          _________________________________________________________。
          （3）金屬活動(dòng)性順序在運(yùn)用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動(dòng)性順序里：
          ⑴金屬的位置越靠前它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；
          ⑵位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
          ⑶位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。
          通過(guò)查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為                                  ，由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)               。
          （4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧
          化鐵反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)室里，可用右圖
          所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)
          的粉末由紅色變?yōu)?u>       色，該反
          應(yīng)的化學(xué)方程式為       ，通過(guò)實(shí)
          驗(yàn)我可以得出的一氧化碳的相關(guān)
           
          化學(xué)性質(zhì)是                                    。
          （5）工業(yè)上火法煉銅的一個(gè)主要反應(yīng)是 Cu2S+ O2  2Cu+ SO2  Cu2S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________                                           （寫(xiě)出算式）。
          用500噸含Cu2S 80％的銅礦石，理論上可以煉出多少?lài)嶃~？（請(qǐng)寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程，分步給分，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （11分）鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬。

          （1）上述三種金屬中，人類(lèi)最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是____
          （填序號(hào)）。
          A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低
          B．三者的金屬活動(dòng)性，銅元素最弱，鋁元素最強(qiáng)
          C．在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在
          （2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
          金屬單質(zhì)
          		銅
          		鋁
          		鋅
          		鐵
          		鉛
          導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)）
          		99
          		61
          		27
          		17
          		7.9
          密度/(g·cm-3)
          		8.92
          		2.70
          		7.14
          		7.86
          		11.3
          熔點(diǎn)/℃
          		1083
          		660
          		419
          		1535
          		328
          硬度（以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)）
          		2.5~3
          		2~2.9
          		2.5
          		4~5
          		1.5
          分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是
          _________________________________________________________。
          （3）金屬活動(dòng)性順序在運(yùn)用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動(dòng)性順序里：
          ⑴金屬的位置越靠前它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；
          ⑵位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
          ⑶位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。
          通過(guò)查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為                                  ，由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)               。
          （4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧
          化鐵反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)室里，可用右圖
          所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)
          的粉末由紅色變?yōu)?u>      色，該反
          應(yīng)的化學(xué)方程式為      ，通過(guò)實(shí)
          驗(yàn)我可以得出的一氧化碳的相關(guān)
          化學(xué)性質(zhì)是                                   。
          （5）工業(yè)上火法煉銅的一個(gè)主要反應(yīng)是Cu2S + O2  2Cu + SO2  Cu2S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________                                           （寫(xiě)出算式）。
          用500噸含Cu2S 80％的銅礦石，理論上可以煉出多少?lài)嶃~？（請(qǐng)寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程，分步給分，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆江蘇省南京市第六中學(xué)九年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬。

          （1）上述三種金屬中，人類(lèi)最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是____
          （填序號(hào)）。
          A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低
          B．三者的金屬活動(dòng)性，銅元素最弱，鋁元素最強(qiáng)
          C．在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在
          （2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
          金屬單質(zhì)
          		銅
          		鋁
          		鋅
          		鐵
          		鉛
          導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)）
          		99
          		61
          		27
          		17
          		7.9
          密度/(g·cm-3)
          		8.92
          		2.70
          		7.14
          		7.86
          		11.3
          熔點(diǎn)/℃
          		1083
          		660
          		419
          		1535
          		328
          硬度（以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)）
          		2.5~3
          		2~2.9
          		2.5
          		4~5
          		1.5
          分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是
          _________________________________________________________。
          （3）金屬活動(dòng)性順序在運(yùn)用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動(dòng)性順序里：
          ⑴金屬的位置越靠前它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；
          ⑵位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
          ⑶位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。
          通過(guò)查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為                                  ，由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)               。
          （4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧
          化鐵反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)室里，可用右圖
          所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)
          的粉末由紅色變?yōu)?u>      色，該反
          應(yīng)的化學(xué)方程式為      ，通過(guò)實(shí)
          驗(yàn)我可以得出的一氧化碳的相關(guān)
          化學(xué)性質(zhì)是                                   。
          （5）工業(yè)上火法煉銅的一個(gè)主要反應(yīng)是Cu2S + O2  2Cu + SO2  Cu2S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________                                           （寫(xiě)出算式）。
          用500噸含Cu2S 80％的銅礦石，理論上可以煉出多少?lài)嶃~？（請(qǐng)寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程，分步給分，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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