Question

【題目】實驗室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯中配制了8g 10%的NaOH溶液．然后往燒杯中滴加該鹽酸．反應(yīng)過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）當(dāng)pH為4時溶液中的溶質(zhì)是；
（2）計算當(dāng)pH剛好為7時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）HCl和NaCl
（2）解：通過圖象可以看出，恰好完全反應(yīng)，消耗的鹽酸是10g，

設(shè)生成氯化鈉為x，

NaOH+HCl═	NaCl+H2O
40	58.5
10%×8g	x

x=1.17g

所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=6.5%．

【解析】解：（1）當(dāng)pH為4時，溶液顯酸性，所以鹽酸過量，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以溶液中的溶質(zhì)是HCl和NaCl；
【考點精析】通過靈活運用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．