Question

【題目】如圖甲是A,B,C三種固體物質的溶解度曲線圖．

（1）甲圖中，t2℃時，A,B,C三種物質中，溶解度最大的是 ．
（2）t℃時，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法 ． （寫一種即可）
（3）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A,B,C三種固體物質中的哪一種？ ．
寫出鎂與鹽酸的反應方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）降低溫度、加入B或蒸發(fā)溶劑
（3）C；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
【解析】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的是A；（2）由于B的溶解度隨溫度的升高而增大，因此將物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法是降溫、增加溶質或蒸發(fā)溶劑；（3）由于鎂條和稀鹽酸反應是放熱反應，燒杯內出現(xiàn)渾濁，說明X的溶解度隨溫度的升高而減小，化學方程式為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
所以答案是：（1）A；（2）降低溫度、加入B或蒸發(fā)溶劑；（3）C，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
【考點精析】本題主要考查了飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法和固體溶解度曲線及其作用的相關知識點，需要掌握飽和和不飽和的轉變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）才能正確解答此題．