Question

小明學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體．但他在空氣中點燃鎂條時，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
提出問題：什么會生成淡黃色固體？
查閱資料：明查閱資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：

物　質(zhì)	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2	MgCO3	Mg（OH）2
顏　色	白色	白色	淡黃色	白色	白色	白色

其他同學認為不必查閱氯化鎂（MgCl₂）的顏色，理由是______．
提出猜想：分析資料，小明認為淡黃色固體可能是鎂條與空氣中的______反應生成的．
實驗探究：小明設計實驗證實了自己的猜想，他的方案可能是______．
實驗結(jié)論：根據(jù)小明的實驗結(jié)果，寫出鎂條在氮氣中燃燒的反應生成氮化鎂（Mg₃N₂）化學方程式______．
反思與評價：通過上述的實驗，你對燃燒有什么新的認識？______．
拓展與遷移：能不能用鎂條代替紅磷完成測定空氣中氧氣含量的實驗？______（填：“能”或“不能”）

Answer 1

查閱資料：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，空氣中無氯元素，不可能生成氯化鎂；故答案為：空氣中沒有含氯元素的物質(zhì)；
提出猜想：由題目中信息，看清產(chǎn)物顏色，對照資料中各物質(zhì)的顏色，只有Mg₃N₂是淡黃色的，而空氣中只有氮氣中含氮元素，故答案為：氮氣（或N₂）；
實驗探究：為驗證該實驗，需排除空氣中其他氣體的干擾，所以應選取純凈氮氣進行實驗來驗證，故答案為：將燃著的鎂條伸入裝有氮氣的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒生成淡黃色固體；
實驗結(jié)論：該反應的反應物為鎂和氮氣、生成物為氮化鎂、反應條件為點燃，最后配平即可，故答案為：3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂；
反思與評價：首先明確一般的燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應，對照該反應，反應物中無氧氣，即可作出解答，故答案為：可燃物燃燒不一定需要氧氣參加；
拓展與遷移：若用鎂進行實驗，除氧氣外，氮氣也參與反應，導致最終氣體減少偏多，實驗結(jié)果會偏大，故答案為：不能．