解：（1）若A常溫下發(fā)生反應常使用催化劑，B為空氣中存在的一種氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)為黑色固體，D在潮濕的空氣中容易生銹，G可使紫色石蕊試液變紅，可推知A是雙氧水，B是氧氣C是水，D是鐵，F(xiàn)是四氧化三鐵，E是二氧化碳，G是碳酸據(jù)此回答相關問題；
（2）③中有氣泡生成又是復分解反應，所以可知是碳酸鹽與酸的反應，這就要求①必須生成碳酸鹽的沉淀，結合復分解反應的要求可知①可以是：Na
2CO
3+Ca（OH）
2=CaCO
3 ↓+2NaOH；
且①②反應中均有沉淀產(chǎn)生所以②可以是2NaOH+MgCl
2=Mg（OH）
2 ↓+2NaCl；這樣③便是CaCO
3+2HCl=CaCl
2+CO
2↑+H
2O；
（3）若A、C、G為單質(zhì)，①和③的反應類型相同，結合圖示可知該反應的類型為置換反應，結合只有這樣才能符合圖示所展示的轉化關系，A和G相對原子質(zhì)量之比為3：8，所以①③的方程式應該是①Mg+H
2SO
4=MgSO
4+H
2↑ ③CuO+H
2
Cu+H
2O，B和E相對分子質(zhì)量之比為3：2，且含有一種相同元素，則B是MgSO
4正好符合．
故答案為：
（1）2H
2O
2 
2H
2O+O
2↑劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體．
（2）①Na
2CO
3+Ca（OH）
2=CaCO
3 ↓+2NaOH②2NaOH+MgCl
2=Mg（OH）
2 ↓+2NaCl③CaCO
3+2HCl=CaCl
2+CO
2↑+H
2O．
（3）①Mg+H
2SO
4=MgSO
4+H
2↑ ③CuO+H
2Cu+H
2O．
分析：（1）若A常溫下發(fā)生反應常使用催化劑，B為空氣中存在的一種氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)為黑色固體，D在潮濕的空氣中容易生銹，G可使紫色石蕊試液變紅，可推知A是雙氧水，B是氧氣C是水，D是鐵，F(xiàn)是四氧化三鐵據(jù)此回答問題即可，
（2）③中有氣泡生成又是復分解反應，所以可知是碳酸鹽與酸的反應，據(jù)此分析問題即可．
（3）若A、C、G為單質(zhì)，①和③的反應類型相同，結合圖示可知該反應的類型為置換反應，據(jù)此展開討論并書寫有關的方程式即可；
點評：此題的開放型較大，解題的關鍵是抓住信息中有關的突破口，并結合對所學的化學反應的數(shù)量掌握程度分析解答，只有這樣才能順利解題．
A～G是初中化學常見的七種物質(zhì)，相互轉化關系如右圖（其中部分反應物、生成物和反應條件略）．請回答下列問題．
小學生10分鐘口算測試100分系列答案
如圖A～G是初中化學常見的物質(zhì)，其中A為黑色固體，E為紅色固體單質(zhì)，B、C、D均為無色氣體，F(xiàn)為石灰石的主要成分，G為藍色溶液，請根據(jù)圖回答下列問題：
A～G是初中化學常見的物質(zhì)，其轉化關系如圖所示．其中，A是一種紫黑色固體，在加熱的條件下能生成B、D、E三種物質(zhì)；B和G均是黑色固體，B和F的溶液混合后也能產(chǎn)生D；D和J都是無色無味的氣體，J能用于光合作用和滅火．
如圖所示A～G是初中化學常見的物質(zhì)．圖中“→”表示轉化關系，“-”表示相互能反應．已知A是人體胃液中含有的酸（鹽酸），G是最輕的氣體，B和C含有相同的元素．