Question

【題目】實驗室有一部分被氧化成氧化鎂的鎂粉樣品、未知濃度鹽酸和40%的氫氧化鈉溶液。興趣小組同學(xué)為分析樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量和計算鹽酸的質(zhì)量分株，進(jìn)行如下探究：

（1）用鹽酸溶解樣品（樣品混合均勻），測定生成氫氣質(zhì)量。實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號	所取樣品質(zhì)量（g）	所加鹽酸質(zhì)量（g）	生成氫氣質(zhì)量（g）
Ⅰ	16.0	60.0	0.5
Ⅱ	16.0	130.0	1.0
Ⅲ	16.0	150.0	1.0

鎂粉樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量為_________________。

（2）向?qū)嶒?/span>Ⅲ后的溶液中加入40%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。計算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（8分）（1）75% （2）36.5%

【解析】

(1）16.0g樣品最多產(chǎn)生1.0g氣體，即求出鎂的質(zhì)量為12g，鎂粉樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量為12g/16g×100%=75%。

（2）解：設(shè)鎂消耗鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為x

Mg + 2HCl ═ MgCl2 + H2↑

24 73

12g x

24/73=12g/x

x=7.3g

設(shè)氧化鎂消耗鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為y

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

40 73

4g y

40/73=4g/y

y=7.3g

設(shè)氫氧化鈉消耗鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為z

NaOH + HCl == H2O + NaCl

40 36.5

30g×40% z

40/36.5=30g×40%/z

z=10.95g

鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(36.5g+7.3g+10.95g)/150g=36.5%

答: 鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%。