Question

常溫下，把碳酸鈉和氯化鈉組成的固體混合物18．9g放入燒杯中，然后加入50g水，不斷攪拌至全部溶解，制成溶液。往其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的稀鹽酸，當用去73g稀鹽酸時，恰好完全反應。請你根據(jù)題意回答下列問題：
(1)碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH=               。
(2)如何用反應后所得溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的溶液?請你通過計算來說明。

Answer 1

(1)7
(2)設18．9g混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，它與稀鹽酸反應生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z。則
Na₂CO₃ + 2HCl === 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O
 106           73            117      44
   x      73g×10％        y         z
=  x=10.6g
=   y=11.7g
=   z=4.4g
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=18.9g-10.6g+11.7g=20 g
所得溶液的質(zhì)量=18.9g+73g+50g-4.4g=137.5g
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100％=14.54％
因為所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.54％，大于所要配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(10％)，所以要加水稀釋。 
設加水的質(zhì)量為W。則
(137.5g＋W)×10％=20g
W=62.5g
答：應往所得溶液加入62.5g水，攪拌均勻后可配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的溶液。