Question

小明同學繪制了如圖所示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線：
（1）曲線A和B的交叉點m表示的含義是

 

；
（2）若將A物質(zhì)從A和B少量的混合物中分離出來，宜采用結(jié)晶法中的

 

；
（3）將50℃時A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降到40℃，過濾，分離出晶體后，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是：A

 

B（填“大于”、“小于”或“等于）．
（4）50℃時將35g A物質(zhì)加入100g水中，經(jīng)充分溶解所形成的溶液是

 

（選填“飽和”或“不飽和”）溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

 

．

Answer 1

分析：（1）從圖形中可以看出，橫坐標表示溫度，縱坐標為物質(zhì)的溶解度．A與B的交叉點表示在某溫度下溶解度相同．
（2）從圖中可以看出A、B的溶解度受溫度的影響較大，根據(jù)這一特點確定方法．
（3）觀察圖形看看40℃時AB的溶解度是多少，再根據(jù)溶解度的定義計算對比即可得出答案．
（4）觀察圖形中50℃時A物質(zhì)的溶解度與35g比較判斷；再根據(jù)公式：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%計算．

解答：解：（1）從圖中可以看出A和B的交叉點m，處在溫度為40℃，溶解度為40g的交叉點上．也就是說m點時AB的溶解度相同．所以m點的含義是：在40℃時，A與B物質(zhì)溶解度相等，均為40g．
（2）從圖中可以看出A、B的溶解度受溫度的影響較大，可以用冷卻熱的飽和溶液的方法析出結(jié)晶．故答案是：冷卻熱飽和溶液法．（3）從溶解度曲線圖可以看出40℃是AB的溶解度都是40g，即AB的溶劑都是100g，溶質(zhì)都是40g，根據(jù)公式：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%可知AB的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等．故答案為：相等．
（4）從溶解曲線圖可以看出，A物質(zhì)在50℃是的溶解度為60g，35g A物質(zhì)加入100g水中一定是不飽和溶液．據(jù)公式：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%得：

35

100+35

×100%=26.0%故答案為：不飽和、26.0%

點評：本題以物質(zhì)的溶解度曲線圖為切入點，考查關(guān)于溶解的相關(guān)問題．培養(yǎng)學生的識圖能力．