Question

【題目】如圖為三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（ ）

A.約在64℃時KCl和Na2SO4的溶解度相等
B.在室溫至100℃區(qū)間，隨溫度升高，Na2SO4的溶解度先增大后減小，醋酸鈣則相反
C.分離含少量KCl的溶液，采用先蒸發(fā)濃縮，后降溫結(jié)晶的方法
D.在40℃時，40gKCl固體溶于60g水得到40%KCl溶液

Answer 1

【答案】D
【解析】A、由溶解度曲線可知，約在64℃時KCl和Na2SO4的溶解度相等，A正確，A不符合題意；
B、由溶解度曲線可知，在室溫至100℃區(qū)間，隨溫度升高，Na2SO4的溶解度先增大后減小，醋酸鈣則相反，B正確，B不符合題意；
C、氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故分離含少量KCl的溶液，采用先蒸發(fā)濃縮，后降溫結(jié)晶的方法，C正確，C不符合題意；
D、在40℃時，氯化鉀的溶解度為40g，即該溫度下，40g氯化鉀溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，D錯誤。
所以答案是：D。
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用飽和溶液和不飽和溶液和固體溶解度曲線及其作用的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解；1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．