Question

某同學在對3g混有碳酸鈉的氯化鈉固體樣品進行分析時，發(fā)現(xiàn)滴加鹽酸的質量與生成二氧化碳氣體的質量恰好符合右圖所示的質量關系．若反應中產(chǎn)生的二氧化碳氣體全部逸出無損失且質量測定準確，試計算：當碳酸鈉恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)．（計算結果精確到0.01%）

Answer 1

分析：反應后所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質氯化鈉由原樣品中氯化鈉和反應生成的氯化鈉兩部分組成，因此需要分別計算出兩部分氯化鈉的質量；而反應后所得溶液質量可利用質量守恒定律進行計算．

解答：解：分析圖中反應的質量關系知：至碳酸鈉恰好完全反應時，所需稀鹽酸的質量為50g，反應中共得到0.44g二氧化碳氣體
設混合物中碳酸鈉的質量為x，反應后新生成氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106         117   44
x           y     0.44g
則：

106

x

=

44

0.44g

，x=1.06g

117

y

=

44

0.44g

，y=1.17g
故至碳酸鈉恰好反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)為：

3g-1.06g+1.17g

3g+50g-0.44g

×100%=5.92%
答：當碳酸鈉恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)為5.92%

點評：根據(jù)化學方程式可以表示反應中各物質的質量比，由反應中某物質的質量可計算中反應中其它物質的質量．