Question

【題目】黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器、電器零件及日常用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該樣品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2g．
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）

解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，稀H2SO4中H2SO4的質(zhì)量為y，硫酸鋅的質(zhì)量為z．

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 98 161 2

x y z 0.2g

解得：x=6.5g，y=9.8g；z=16.1g

銅的質(zhì)量為20g﹣6.5g=13.5g；

銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ×100%=67.5%

（2）

解：稀H2SO4的質(zhì)量為：9.8g÷10%=98g；

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：6.5g+98g﹣0.2g=104.3g

完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=15.4%

【解析】（1）利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量；樣品質(zhì)量﹣該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量=該黃銅樣品中銅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅，可根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出，所得溶液的質(zhì)量=鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量（根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出硫酸的質(zhì)量），然后根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式進行計算即可．
【考點精析】通過靈活運用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．