Question

（6分）金屬在生成生活中應用廣泛。

⑴最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬復合管，輸送熱水一般用銅管。下列管材中，實驗金屬材料的是____    __(填字母序號，下同)。
A．鑄鐵管               B．銅管            C．塑料管
⑵鐵生銹的條件是______     ____。將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反應的化學方程式是________________          __、_________________            ______。
⑶金屬的回收和利用是保護金屬資源的一種有效途徑。
①廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為_________            _______；
②將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后，對剩余固體成分的判斷正確的是______。
A．肯定有銀         B．肯定有銅         C．可能有鐵         D．可能是鐵和銀

Answer 1

⑴AB ⑵潮濕空氣  Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑  Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
⑶①3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂ ②AC

考點：
專題：金屬與金屬材料．
分析：鐵和銅都屬于金屬材料，塑料屬于有機高分子材料，鐵在有水和空氣并存的條件下易生銹，鐵可以和硫酸及硫酸銅發(fā)生置換反應，一氧化碳能夠還原氧化鐵生成二氧化碳和鐵，據(jù)此結合化學方程式的書寫規(guī)則回答問題即可；
解答：解：（1）根據(jù)圖示給出的材料可知，鑄鐵管是由鐵的合金制成和銅管屬于金屬單質(zhì)，兩者都屬于金屬材料，塑料管則屬于有機高分子材料；
（2）因為鐵在有水和氧氣并存的條件下易生銹，生銹的鐵片放入硫酸和硫酸銅的混合溶液中會發(fā)生的反應有：①氧化鐵與硫酸生成硫酸鐵和水②鐵和硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣③鐵和硫酸銅反應可以生成硫酸亞鐵和銅，其中②③是單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的反應是置換反應，其方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）①一氧化碳還原氧化鐵會生成鐵和二氧化碳，其方程是為：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；
②A、根據(jù)三種金屬活動性強弱關系鐵＞銅＞銀，將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，鐵粉、銅粉都能與硝酸銀發(fā)生反應得到銀，因此剩余固體中一定含有銀，故A正確；
B、因未說明混合物的用量，因此對于固體混合物是否出現(xiàn)剩余則無法準確判斷，只能得到剩余固體中可能含有鐵、銅，故B錯誤；
C、因未說明混合物的用量，因此對于固體混合物是否出現(xiàn)剩余則無法準確判斷，只能得到剩余固體中可能含有鐵、銅，故C正確；
D、當鐵有剩余時，而銅還沒有參加反應，所以就是一旦有鐵，一定會有銅，故D錯誤．
故選AC．
故答案為：（1）A、B；（2）潮濕空氣；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（3）①3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；②AC
點評：本題考查了常見金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合題干提供的信息進行．