Question

為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學(xué)稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，請計算：

(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。

(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留0.1%）。

 

 

 

 

 

Answer 1

【答案】

解：100g9.8%的稀硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g×9.8%==9.8g

（1）設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，充分反應(yīng)后生成氫氣質(zhì)量為z

Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑                        （1分）

65  98      161   2                           （1分）

x  9.8g      y    z

         ==                                （1分）

       x ==6.5g                                    （1分）

==    ==

       y==16.1g        z==0.2g          （1分）

反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%==15.1%  （1分）

 

【解析】