Question

現(xiàn)有CO₂與CO：
①要使CO₂與CO含有相同的氧元素，則他們分子數(shù)比為______，碳元素質(zhì)量比為______，CO₂與CO質(zhì)量比為______；
②CO₂與CO化學性質(zhì)不同的主要原因是______．
③CO與CO₂混合物中含O%=64%，若將10g混合氣體依次通過灼熱足量的氧化鐵、足量澄清石灰水，可以得到沉淀______．
④某不純碳酸鈣含有下列雜質(zhì)中的一種或幾種，取10g該樣品與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生CO₂4.5g，則一定含有下列雜質(zhì)中的______   A．K₂CO₃        B．Na₂CO₃    C．BaCO₃     D．MgCO₃．

Answer 1

①根據(jù)CO₂與CO含有相同的氧元素，即含有相同的氧原子數(shù)，則分子數(shù)比為1：2，碳元素質(zhì)量比為1：2，CO₂與CO質(zhì)量比為 44：56=11：14；
故答案為：1：2； 1：2； 11：14；
②物質(zhì)的結構決定物質(zhì)的性質(zhì)，因此一氧化碳、二氧化碳的化學性質(zhì)決定于CO分子、CO₂分子的結構；所以CO₂與CO化學性質(zhì)不同的主要原因是：分子的構成不同；
故答案為：分子的構成不同；
③由題意“測得某CO與CO₂的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%”，而碳元素的質(zhì)量分數(shù)為1-64%=36%，則混合氣體10g中的碳元素的質(zhì)量：10g×36%=3.6g；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，“將該混合氣體10g通過足量灼熱的氧化鐵后”，碳元素都會轉化為二氧化碳中，故可求二氧化碳的質(zhì)量：3.6g÷

12

44

×100%=13.2g．
設所得二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，最多可得白色沉淀的質(zhì)量為x．
Ca（OH）₂+CO₂=H₂O+CaCO₃↓
          44       100
         13.2g      x
      

44

100

=

13.2g

x

     解得   x=30g．
④設10g純碳酸鈣能生成二氧化碳的質(zhì)量是x，則有
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
10g              x
100：10g=44：x    解得  x=4.4g
現(xiàn)在不純的碳酸鈣得到4.5g二氧化碳，根據(jù)平均值法，所含有雜質(zhì)應符合相同質(zhì)量的雜質(zhì)與鹽酸反應比等質(zhì)量CaCO₃與鹽酸反應生成的CO₂更多的要求；結合選項中四種碳酸鹽的組成特點，即所含雜質(zhì)的相對分子質(zhì)量應當小于CaCO3；判斷所混有的雜質(zhì)為碳酸鎂；
故選D．