Question

【題目】溶解度是解決溶液相關(guān)問題的重要依據(jù)。

I.根據(jù)溶解度曲線解決下列問題: (M，N均不含結(jié)晶水)

（1）t1℃時，將20g M加入50g水中，充分溶解，形成_________(填“飽和”或“不飽和”)溶液，溶液的質(zhì)量為_____________g.保持溫度不變，向該溶液中再加入10g水充分攪拌，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將_______(填“變大”、“變小”或“不變”) ;

（2）M物質(zhì)中含有少量N物質(zhì)，可用__________方法提純M物質(zhì)(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”) ;

（3）t2℃時，將25gN加入50g水中，完全溶解。若想提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，其操作方法是____________。

II.根據(jù)表格解決實際問題:

溫度/°C		20	30	50	80	90
溶解度/g	KNO3	31.6	45.8	85.5	100	169
	K2CO3	110	114	121	126	139

某KNO3樣品中含有少量K2CO3,其提純過程如圖2(整個過程中水的質(zhì)量沒有變化):

（1）圖2中溶液C是__________(填“飽和”或“不飽和”)溶液; .

（2）樣品中鉀元素的質(zhì)量為__________g (結(jié)果保留整數(shù)).

Answer 1

【答案】飽和 65 不變 降溫結(jié)晶 降低溫度，再加入N物質(zhì) 飽和 33g

【解析】

I（1）t1℃時，M的溶解度是30g，根據(jù)溶解度概念可知，將20gM加入50g水中，充分溶解，只能溶解15g，形成飽和溶液，其溶液的質(zhì)量為15g+50g=65g，保持溫度不變，向該溶液中再加入10g水充分攪拌，10g水中能溶解3g，仍然是飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將不變；

（2）M的溶解度隨溫度降低而減小，N的溶解度隨溫度降低而增大，在較高溫度配成飽和溶液，降溫時，M析出，B不析出，M物質(zhì)中含有少量N物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶方法提純M物質(zhì)；

（3）t2℃時，N的溶解度是50g，將25gN加入50g水中，完全溶解形成的是飽和溶液，N的溶解度隨溫度降低而增大，要提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可以降低溫度，再加入N物質(zhì)；

Ⅱ.（1）溶液C中有沒有溶解的硝酸鉀，是硝酸鉀的飽和溶液；

（2）碳酸鉀與硝酸鈣反應(yīng)生成硝酸鉀和碳酸鈣沉淀。50℃時硝酸鉀的溶解度是85.5g，20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，析出晶體是53.9g，恰好是100g水中析出的硝酸鉀的質(zhì)量，故溶液C中水的質(zhì)量是100g，其中硝酸鉀的質(zhì)量是31.6g，故硝酸鉀的質(zhì)量=53.9g+31.6g=85.5g，樣品中鉀元素的質(zhì)量為 。