Question

取一定量的木炭在氧氣中燃燒，生成23.2g氣體（氧氣已完全反應(yīng)）．將氣體通入過量的澄清石灰水中，生成40g沉淀．計(jì)算：
（1）生成氣體的成分及質(zhì)量．
（2）生成氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）木炭完全燃燒生成二氧化碳、不完全燃燒則會(huì)生成一氧化碳；二氧化碳能與澄清石灰水反應(yīng)形成碳酸鈣沉淀，而一氧化碳不能與澄清石灰水反應(yīng)，因此，可利用生成沉淀的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)二氧化碳質(zhì)量與木炭燃燒生成氣體質(zhì)量對(duì)比，判斷生成氣體的組成成分；
（2）生成氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

CO2質(zhì)量×碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)+CO質(zhì)量×碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

混合氣體質(zhì)量

×100%，根據(jù)二氧化碳和一氧化碳的質(zhì)量及兩物質(zhì)中C元素質(zhì)量比，可計(jì)算生成氣體中C元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)需要二氧化碳的質(zhì)量為x
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
          44  100
          x   40g

44

x

=

100

40g

 
解之得 x=17.6g
CO的質(zhì)量=23.2g-17.6g=5.6g
（2）生成氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

17.6g× 12 44 × 100%+5.6g× 12 28 ×100%

23.2g

×100%=31%
答：此氣體為CO、CO₂混合氣體，其中CO為5.6g，CO₂17.6g；氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用已知物質(zhì)質(zhì)量，可對(duì)反應(yīng)中其它物質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．