Question

在一燒杯中盛有100gCuSO₄和H₂SO₄的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線(xiàn)如下圖所示：

請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量是______．
（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入60gNaOH溶液時(shí)所得溶液的pH是______7（填“大于”、“小于”或“等于”之一）．
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入60gNaOH溶液時(shí)，通過(guò)計(jì)算求此時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

（1）設(shè)沉淀的質(zhì)量為x
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
8098
40g×10% x
=4g

80

4g

=

98

x

x=4.9g
故答案為：4.9g
（2）根據(jù)上圖分析可知20克氫氧化鈉溶液與混合溶液中硫酸恰好完全反應(yīng)，40克氫氧化鈉溶液與混合溶液中的硫酸銅恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液為硫酸鈉溶液，顯中性，pH=7．故答案為：等于
（3）設(shè)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為z
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂OCuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
80 142 98 142
20g×10%y4.9gz
=2g

98

4.9g

=

142

z

80

2g

=

142

y

z=7.1g
y=3.55g
所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

7.1g+3.55g

100g+60g-4.9g

×100%=6.9%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.9%．