Question

【題目】實驗室有一瓶敞口放置一段時間的氫氧化鈉固體，為測定這瓶樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)，做如下實驗．現(xiàn)取瓶中17.3g樣品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸．實驗過程如圖所示，試計算：

（1）恰好完全反應時，產生氣體的質量是g．
（2）所加稀鹽酸中的溶質的質量分數(shù)是多少？
（3）樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)是多少？（結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】
（1）2.2
（2）

設生成2.2g二氧化碳消耗的鹽酸的質量為x，消耗的碳酸鈉的質量為y

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44

y x 2.2g

x=3.65g

y=5.3g

所加稀鹽酸中的溶質的質量分數(shù)是：=7.3%

答：所加稀鹽酸中的溶質的質量分數(shù)是7.3%；

（3）

樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)是：≈69.4%

答：樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)是69.4%．

【解析】解：（1）分析圖象可知，二氧化碳的最大質量是2.2g；（1）根據(jù)分析圖象可知，二氧化碳的最大質量是2.2克進行解答；（2）由圖示可知，完全反應時生成氣體的質量為2.2g，加入稀鹽酸的總質量為200g﹣150g=50g；根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式和生成氣體的質量，列出比例式，就可計算出反應生成氣體所需要的氯化氫的質量，然后根據(jù)溶質質量分數(shù)= ×100%計算即可．（3）寫出化學方程式并代入數(shù)據(jù)計算出碳酸鈉的質量，進而求出樣品中氫氧化鈉的質量以及樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)即可．本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，書寫化學方程式要注意配平，計算步驟要注意規(guī)范性．培養(yǎng)學生分析圖形的能力，掌握化學計算的格式和規(guī)范性．