Question

【題目】興趣小組同學取12.5g石灰石(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)于燒杯中，向燒杯中加入稀鹽酸，加入的稀鹽酸和剩余固體的關(guān)系如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是。
（2）實驗中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）80%
（2）解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
10g	x

=

X=4.4g

答(略)

【解析】（1）石灰石中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水，所以最后剩余的為雜質(zhì)，所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為12.5g-2.5g=10.0g，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 ×100%=80%。（2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
10g	x

=

x=4.4g

答：實驗中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g。

【考點精析】利用根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．