Question

已知：①反應(yīng)2FeCl₃+SO₂+2H₂O=FeCl₂+FeSO₄+4HCl 和反應(yīng)P₄+5O₂=2P₂O₅ 一樣，都屬于氧化還原反應(yīng)；②離子方程式H⁺+OH^-=H₂O 一般可用來表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（生成的鹽為能溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)）．請?jiān)谟蒆、C、N、O、Na、Cl和Cu七種元素中任意組成的物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，回答以下問題：
（1）寫出一個(gè)有三種或三種以上物質(zhì)發(fā)生的化合反應(yīng)的方程式：

2CuO+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃

．
（2）寫出一個(gè)符合H⁺+OH^-=H₂O的化學(xué)方程式：

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

．
（3）寫出相對分子質(zhì)量相等的分子式：

N₂

和

CO

．
（4）等純度的多種氮肥中A的肥效最高．則90%的A中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

42%

．
（5）H₂O₂不僅可以分解，它還有許多其它化學(xué)性質(zhì)．在以下反應(yīng)中，能夠說明H₂O₂是一種二元弱酸的是

A

，H₂O₂中氧元素化合價(jià)僅升高的反應(yīng)是

D

．
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
C．PbS+4H₂O₂=PbSO₄+4H₂O
D．2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂O₂=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H_′O．

Answer 1

分析：（1）七種元素中任意組成的物質(zhì)中氧化銅、水、二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅符合要求，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（2）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O，據(jù)此根據(jù)題意寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）相對分子質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，據(jù)此找出相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)即可．
（4）首先確定氮肥中肥效最高的化肥，再根據(jù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法進(jìn)行計(jì)算即可．
（5）二元弱酸是有兩個(gè)能被電離出來的H⁺的弱酸；根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合各涉及過氧化氫的化學(xué)式進(jìn)行解答本題．

解答：解：（1）氧化銅、水、二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuO+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃．
（2）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)符合題意，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（3）N₂和CO的相對分子質(zhì)量均為28，符合題意．
（4）氮肥中肥效最高的是尿素，尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

14×2

12+16+(14+1×2)×2

×100%=46.7%，則90%的A中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%×46.7%=42%．
（5）可以把Na₂O₂看成鹽，反應(yīng)Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂可以看作是鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生新鹽和新酸，說明H₂O₂是一種二元弱酸．其余的反應(yīng)均無法說明．
A、反應(yīng)物中沒有涉及H₂O₂，故選項(xiàng)不符合題意．
B、反應(yīng)前后沒有涉及H₂O₂，故選項(xiàng)不符合題意．
C、H₂O₂中氧元素的化合價(jià)均為-1價(jià)，PbSO₄和H₂O中氧元素分別顯示-2價(jià)，氧元素的化合價(jià)降低，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、H₂O₂中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，H₂O₂中的氧元素全部變成了氧氣，氧氣屬于單質(zhì)，氧元素的化合價(jià)為0，故H₂O₂中氧元素化合價(jià)僅升高，故選項(xiàng)正確．
故答案為：（1）2CuO+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃；（2）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；（3）N₂；CO；（4）42%；（5）A；D．

點(diǎn)評：本題難度較大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)（化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算、化合價(jià)等）進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．