Question

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．請根據(jù)下表回答有關(guān)問題：

族 周期	I A	II A	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	3  Li 鋰 6.941	4  Be 鈹 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14 Si 硅 28.09	（　�。� P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95

（1）請從上表中查出關(guān)于硼元素的一條信息：

硼元素的原子序數(shù)為5等

．
（2）磷元素一格中，（　�。﹥�(nèi)的數(shù)字應(yīng)是

15

，氟原子核內(nèi)有

10

個(gè)中子．
（3）11號元素與17號元素組成的純凈物由

離子

（填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成．
（4）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由此可知，同一族的元素原子結(jié)構(gòu)上的共同點(diǎn)是

最外層電子數(shù)相同

．
（5）如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合上表回答：若該粒子是原子，則a=

10

；若該粒子是陽離子，則a的數(shù)值可能是

11

（答一個(gè)），該離子的符號是

Na⁺

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進(jìn)行分析解答即可．
（2）根據(jù)元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，進(jìn)行分析解答．
（3）11號元素與17號元素分別是鈉元素和氯元素，組成的純凈物是氯化鈉．
（4）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，進(jìn)行分析解答．
（5）當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，硼元素的原子序數(shù)為5，屬于非金屬元素，相對原子質(zhì)量是10.81等．
（2）元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，磷元素一格中，括號內(nèi)應(yīng)填的數(shù)字是15；氟原子的原子序數(shù)為9，相對分子質(zhì)量為19.00，根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：19.00-9=10．
（3）11號元素與17號元素分別是鈉元素和氯元素，組成的純凈物是氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的．
（4）元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似；在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由此可知，同一族的元素原子結(jié)構(gòu)上的共同點(diǎn)是最外層電子數(shù)相同．
（5）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則若該粒子是原子，則a=2+8=10；陽離子中，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，若該粒子是陽離子，則a的數(shù)值≥10，可能11、12或13；若是11，則該離子是鈉離子，其離子符號位：Na⁺．
故答案為：（1）硼元素的原子序數(shù)為5等；（2）15；10；（3）離子；（4）最外層電子數(shù)相同；（5）10；11等；Na⁺．

點(diǎn)評：本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、粒子結(jié)構(gòu)示意圖等進(jìn)行分析解題的能力．