Question

【題目】向5.6g鐵中加入200g硫酸溶液，鐵與硫酸恰好完全反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是Fe2（SO4）3
B.反應(yīng)后溶液中SO42﹣質(zhì)量是9.8g
C.原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是4.9%
D.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是205.5g

Answer 1

【答案】C
【解析】A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，故A錯誤；
B、設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2
5.6g x y
= =
x=9.8g，
y=0.2g，
所以反應(yīng)后溶液中SO42﹣質(zhì)量是9.8g× =9.6g，故B錯誤；
C、原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 ×100%=4.9%，故C正確；
D、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是200g﹣5.6g﹣0.2g=205.4g，故D錯誤．
故選：C．
【考點精析】關(guān)于本題考查的金屬材料的選擇依據(jù)和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，需要了解黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．