Question

（2012?鄂州）下列變化過程中，對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）

A．
稀釋等質(zhì)量的30%H₂SO₄和10% H₂SO₄

B．
往等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃固體中加入足量HCl溶液

C．
將等質(zhì)量的Mg和Fe投入到足量稀H₂SO₄中

D．
電解水

Answer 1

分析：A、根據(jù)溶液的pH值與溶液的酸堿性的關(guān)系進行解答；
B、根據(jù)碳酸氫鈉和碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以完成解答；
C、根據(jù)鎂和鐵的金屬的活動性順序可以完成解答；
D、根據(jù)電解水的實驗結(jié)論可以完成解答．

解答：解：A、溶液的酸性越弱，其pH值越大，所以將30%的硫酸和10%的硫酸混合后稀釋，溶液的pH值要大于10%的硫酸的pH值，而小于30%的溶液的pH值，故A錯誤；
B、設(shè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量均為1g，則：
NaHCO₃+2HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84                    44
1g                    

44

84

g
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
1g                    

44

106

g
所以可以判斷等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量要大，故B正確；
C、鎂的活動性比鐵強，所以反應(yīng)速率要快，但是圖中顯示的是鐵的反應(yīng)速率快，故C錯誤；
D、電解水實驗中產(chǎn)生氫氣和氧氣的質(zhì)量之比為1：8，故D錯誤．
故選B．

點評：熟練掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，能夠熟練的運用金屬的活動性順序的應(yīng)用來解答相關(guān)題目，知道電解水實驗中氫氣和氧氣的體積比為2：1，而不是質(zhì)量比．