Question

【題目】某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：
（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為g．
（2）計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）實(shí)驗(yàn)表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用．若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． （硫酸銅全部溶于水，計(jì)算時(shí)保留到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）1.0；1.6
（2）解：設(shè)68.0g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x．

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
x	1.6g

= x=3.4g

過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=5.0%

（3）解：硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%≈7.8%
【解析】解：（1） 反應(yīng)中催化劑二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，仍為1.0g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=68.0g+1.0g﹣67.4g=1.6g；
所以答案是：1.0；1.6；答：（2）計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.0%；（3）剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.8%．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．