【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵和其合金是目前使用最廣泛的金屬材料。請你結(jié)合相關(guān)知識，回答下列問題。
(1)人體缺鐵容易患貧血，這里的“鐵”是指____(填“分子”、“原子”、“離子”、“元素”)。
(2)工業(yè)上煉鐵的主要是反應(yīng)原理是：
，該反應(yīng)中一氧化碳(CO)會奪取氧化鐵(Fe2O3)中的氧，這說明一氧化碳具有_____性。
(3)凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，其中所含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是______，該反應(yīng)中的氧化劑是____。
A 
B 
C 
D 
【答案】元素 還原性 B SO2
【解析】
(1)人體缺鐵容易患貧血，這里的“鐵”是以化合物的形式存在，指鐵元素；
(2)工業(yè)上煉鐵的主要是反應(yīng)原理是：
，該反應(yīng)中一氧化碳(CO)會奪取氧化鐵(Fe2O3)中的氧，這說明一氧化碳具有還原性。
(3)下列化學(xué)反應(yīng)中：
A、
；該反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生改變；
B、
；該反應(yīng)中硫化氫中硫元素由-2價升高為0價，硫化氫為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；二氧化硫中的硫元素有+4價降低變?yōu)?/span>0價，二氧化硫為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；
C、
；該反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生改變；
D、
；該反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生改變；
發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是：B； 該反應(yīng)中的氧化劑是二氧化硫：SO2；
永乾教育寒假作業(yè)快樂假期延邊人民出版社系列答案科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以下錯誤的操作都可能引起玻璃儀器破裂，有4位同學(xué)分別進行了糾正，按照他們的方法糾正后玻璃儀器仍可能破裂的是
A.
試管口略向下傾斜B.
燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱
C.
用鑷子夾取鋅粒D.
集氣瓶里加少量水
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】學(xué)習(xí)了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后，引起了化學(xué)探究小組的興趣。
（提出問題）氧化銅能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？
（實驗探究）
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
I.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入ag氧化銅粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象。 | A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復(fù)燃，B中無明顯現(xiàn)象 |
Ⅱ.待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復(fù)多次試驗，觀察現(xiàn)象。 | 試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復(fù)燃。 |
Ⅲ.將實驗Ⅱ中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質(zhì)量仍為ag。 |
（實驗結(jié)論）
（1）由實驗I你可以得出的結(jié)論是_____能加快過氧化氫分解生成氧氣的速率。
（2）實驗Ⅱ、Ⅲ證明：氧化銅的_____和_____在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑。
（3）過氧化氫在氧化銅的催化下分解放出氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列涉及的均為初中常見的物質(zhì)，由氫、碳、氧、鈣、銅中一種或幾種元素組成，回答問題。
（1）大理石主要成分的化學(xué)式_____。
（2）某可燃性氣體在氧氣中燃燒，生成兩種氧化物，該氣體一定含有的元素是_____。
（3）甲、乙、丙是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，甲、乙含有相同的某種元素，它們存在 如圖所示的關(guān)系（“ → ” 表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)）。
①若甲、乙是組成元素相同的兩種氣體，甲的相對分子質(zhì)量大于乙，則丙可以是_____，則乙→甲的化學(xué)方程式為_____。
②若甲→乙可觀察到黑色的固體變成光亮紅色固體，寫出甲→乙的化學(xué)方程式_____。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁分別為1-18號元素中的一種，且核電荷數(shù)依次增大，甲的單質(zhì)是一種最理想的燃料，乙原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，丙的離子帶一個單位的正電荷，丁與乙的原子最外層電子數(shù)相同。下列有關(guān)說法錯誤的是
A.甲和乙元素組成的物質(zhì)分解能得到氧氣
B.丙和丁的原子在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子
C.丙和丁原子的電子層數(shù)相同
D.丁的單質(zhì)在乙的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生藍紫色火焰
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量。某補鈣藥劑主要成分為碳酸鈣，現(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用10g該藥劑制成的粉末中(其他成分不與鹽酸反應(yīng))，得到部分數(shù)據(jù)與圖像如下。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入鹽酸的質(zhì)量(g) | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成氣體的質(zhì)量(g) | 0.6 | 1.2 | 1.8 | 2.2 | a |
(1)a的數(shù)值為_____。
(2)求該品牌補鈣劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)____。(寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù))
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室用上題中F裝置制取二氧化碳后，U型管中的殘留液倒入廢液缸中，某化學(xué)小組的同學(xué)想探究廢液中的溶質(zhì)是什么，請和他們一起來探究，并完成下列各題。
（1）（查閱資料）實驗室制C的反應(yīng)：
，CaCl2溶液呈中性
（2）（提出問題）廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
（3）（作出猜想）猜想一：廢液中的溶質(zhì)只有CaCl2，
猜想二：廢液中的溶質(zhì)有CaCl2和___________（填化學(xué)式）。
（4）（實驗與結(jié)論）
①甲同學(xué)取少量廢液加入到試管中，并向其中滴入無色酚酞溶液，觀察到溶液呈無色，于是甲同學(xué)得出結(jié)論猜想一正確。你認為甲同學(xué)的實驗_________（“能”或“不能”）證明猜想一正確，理由是__________。
②如果要證明猜想二正確，下列實驗方案可行的是__________。
A 滴入紫色石蕊溶液
B 測溶液的pH
C 加入Na2CO3溶液
D 加入氫氧化鈉溶液
（5）（拓展應(yīng)用）
①實驗結(jié)果證明上述猜想二正確，如果將這種廢液倒入下水道，對鐵管會造成腐蝕，寫出廢液腐蝕鐵管的化學(xué)方程式__________。
②小組同學(xué)建議加入碳酸鈉溶液處理廢液。在往廢液中加入碳酸鈉溶液時，產(chǎn)生沉淀和氣體的質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是_____________。
A A點時對應(yīng)的溶液中只有一種溶質(zhì)
B O至A過程中，溶液的pH變大
C B至C的過程表示生成沉淀的過程
D OA段發(fā)生置換反應(yīng)，BC段發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖表示元素的化合價與物質(zhì)類別的關(guān)系，“→”表示物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化。A、B、C、D、E、F、G是初中化學(xué)所學(xué)物質(zhì)，分別由H、O、S、Cl、K、Ba中的一種、兩種或三種元素組成。請回答:
(1)A和E的化學(xué)式分別為__________和__________。
(2)D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，此反應(yīng)屬__________(填基本反應(yīng)類型)。
(3)A—G物質(zhì)間，發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙炔（C2H2）氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰,常用于切割和焊接金屬。乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學(xué)式為CaC2）與水反應(yīng)生成，同時還生成一種白色固體。
（提出問題）白色固體是什么物質(zhì)？
（做出猜想）小明經(jīng)過思考認為有以下幾種可能：
猜想一：CaO； 猜想二：CaCO3； 猜想三：_____。
他的依據(jù)是_____。
（交流反思）經(jīng)過同學(xué)們交流討論，認為猜想一不成立。否定猜想一的理由是：_____。
（進行實驗）
（一）取少量白色固體于試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到_____ ，證明猜想二不成立。
（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，滴加_____ ，溶液變紅色，證明猜想三成立。
結(jié)論：白色固體是_____。寫出碳化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。
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