Question

某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生在學(xué)習(xí)完分子的特征后，做了如下兩個實驗，請按要求填空：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論或解釋
實驗一：在兩個相同的茶杯內(nèi)分別注入同體積的涼開水，一只杯子里加一小匙蜂蜜（主要成分是果糖），另一只杯子里加一小匙白醋（主要成分是醋酸），立即嘗兩只杯子里的水．	放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸．	______分子的運動的速度比______分子的運動速度快，這說明相對分子質(zhì)量越小的物質(zhì)其分子的運動速度就______．（填“快”或“慢”）（提示：醋酸分子的相對分子質(zhì)量比果糖分子的相對分子質(zhì)量小．）
實驗二：如圖所示的玻璃管兩端甲、乙兩處分別放著蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花．	在______處出現(xiàn)較多白煙（填A(yù)或B或C）．	濃氨水揮發(fā)出來的氨分子（NH3）和濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫分子（HCl ）接觸時會產(chǎn)生大量的白煙．

Answer 1

實驗一：根據(jù)放有白醋和蜂蜜的杯子里的水中各自不同的現(xiàn)象得出醋酸分子的運動速度要比果糖分子的運動速度要快．由于醋酸分子的相對分子質(zhì)量比果糖分子要小，故可以得到結(jié)論相對分子質(zhì)量越小的物質(zhì)其運動速度就越快．
故答案為：醋酸，果糖，快
實驗二：濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，分別能揮發(fā)出氯化氫氣體和氨氣，兩者接觸會反應(yīng)生成一種白色的固體氯化銨，氨氣的相對分子質(zhì)量為Mr（NH₃）=Ar（N）×1+Ar（H）×3=14×1+1×3=17，氯化氫的相對分子質(zhì)量為Mr（HCl）=Ar（H）×1+Ar（Cl）×1=1×1+35.5×1=36.5，故氨氣的相對分子質(zhì)量小于氯化氫的相對分子質(zhì)量．根據(jù)實驗一所得出的結(jié)論可知，應(yīng)該是甲處的濃氨水揮發(fā)出來的氨氣運動得要快一些，所以在C處會出現(xiàn)較多的白煙．
故選C．