Question

【題目】某實驗小組的甲、乙兩同學圍繞Na2CO3進行了如圖一所示的實驗。實驗結束后，丙同學把A、B兩支試管中的物質倒入同一潔凈的燒杯中(如圖二)，充分混合后發(fā)現(xiàn)白色沉淀明顯增加。

(1)往試管內滴加液體所用的儀器是_____(填儀器名稱)；正確操作是__________________。甲同學的實驗完成后，A試管一定有剩余的物質是___________________________。

小組同學將C中液體過濾后，對所得濾液的主要成分進行了如下探究：

【猜想與假設】實驗小組的同學對濾液的成分作出了如下猜想：

猜想一：濾液中的溶質是NaCl Na2CO3

猜想二：濾液中的溶質是NaCl、CaCl2

猜想三：濾液中的溶質是NaCl、CaCl2、HCl

猜想四：濾液中的溶質是NaCl

【討論與交流】通過認真討論，小組同學排除了其中一種不合理的猜想。

(2)你認為不合理的猜想是______，理由是_________________(用化學方程式說明)

【進行實驗】丁同學取少量濾液置于試管中，向試管中滴加一種物質，發(fā)現(xiàn)有無色氣泡生成。

(3)你認為丁同學向濾液中滴加的物質是_________________________。

【實驗結論】通過探究，小組同學得出了猜想一是正確的的結論。

【實驗反思】(4)分析實驗后所得溶液中溶質成分時，除生成物外，還要考慮_______________

Answer 1

【答案】 膠頭滴管 垂直接近試管口 Na2CO3 猜想三 CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑ 稀鹽酸 反應物是否過量

【解析】（1）往試管內滴加液體所用的儀器是膠頭滴管，滴加時注意垂直接近試管口，不能伸入試管中，也不能接觸試管內壁；把A、B兩支試管中的物質倒入同一潔凈的燒杯中，充分混合后發(fā)現(xiàn)白色沉淀明顯增加，說明A中碳酸鈉過量，因此甲同學的實驗完成后，A試管一定有剩余的物質是碳酸鈉；

（2）不合理的猜想是猜想三，因為把A、B兩支試管中的物質倒入同一潔凈的燒杯中，充分混合后發(fā)現(xiàn)白色沉淀明顯增加，說明A中碳酸鈉過量， A試管中的鹽酸完全反應，如果鹽酸過量會與碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，有氣泡冒出，化學方程式為：CaCO 3+ 2HCl = CaCl2 + H2 O + CO2↑；

（3）取少量濾液置于試管中，向試管中滴加一種物質時，發(fā)現(xiàn)有無色氣泡生成，生成的無色氣體是二氧化碳，滴加的物質是稀鹽酸或稀硫酸，這是因為碳酸鈉能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成二氧化碳氣體；

（4）在分析反應后所得溶液中的溶質成分時，除了要考慮生成物外，還要考慮反應物是否有剩余。