Question

為測定大理石含CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取大理石12．5g，加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應(yīng)（假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解），將反應(yīng)后所得氣體通入到足量的澄清的石灰水中，得到沉淀10g。試計算大理石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

80%

解析試題分析：根據(jù)得到的沉淀的質(zhì)量，結(jié)合二氧化碳與碳酸鈣的質(zhì)量比，利用化學(xué)方程式可把二氧化碳的質(zhì)量計算出來；在根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式可計算出大理石含CaCO₃的質(zhì)量。
解：設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為X ： 
Ca（OH）₂ + CO₂ =CaCO₃ ↓+ H₂O 
44    100
X    10g
44／100 ="X" ／10g
X=4．4g
設(shè)大理石含CaCO₃的質(zhì)量為y ：
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100                        44
Y                       4．4g
44／100 ="y" ／4．4g
Y =10g
大理石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10g／12．5g  ×100%  =80%
考點：利用化學(xué)方程式的計算