Question

將盛有相同質(zhì)t、相同質(zhì)f分數(shù)稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左、右兩盤上，天平平衡．向兩燒杯中分別加人質(zhì)t相等的鎂和鋁．待反應(yīng)停止后，根據(jù)天平的平衡狀況判斷：
（1）若天平仍保持平衡，則反應(yīng)中一定無剩余的是

鹽酸

；一定有剩余的是

Al

可能有剩余的是

Mg

．
（2）若天平失去平衡，則加入

Mg

的一邊托盤下沉（填鎂或鋁）．

Answer 1

分析：金屬和酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的多少即和金屬的質(zhì)量有關(guān)，也和酸的質(zhì)量有關(guān)，關(guān)鍵看哪一種物質(zhì)全部參與化學反應(yīng)，根據(jù)化學方程式的計算所帶入物質(zhì)的質(zhì)量必須是這種物質(zhì)全部參與化學反應(yīng)．

解答：解：①若天平仍保持平衡，說明得到的氫氣一樣多，則稀鹽酸全部參與化學反應(yīng)，即金屬是足量的；一定有剩余的是 Al可能有剩余的是 Mg．
②若天平失去平衡，說明得到的氫氣不一樣多，而等質(zhì)量的鎂和鋁，應(yīng)是鋁得到的氫氣多（對于在化合物中化合價相同、質(zhì)量相同的金屬，相對原子質(zhì)量越大的，得到的氫氣反而越少），所以指針應(yīng)偏向鎂的一邊，故答案為：鎂．
故答案為：（1）鹽酸：Al；Mg；（2）Mg

點評：本題難度不是很大，主要考查了金屬和酸溶液的反應(yīng)，根據(jù)得到的氫氣的多少來推測參與反應(yīng)的物質(zhì)的信息，從而培養(yǎng)學生的分析問題的能力．