Question

（2007?白下區(qū)一模）在一定體積的10%的NaOH溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下表所示：

加入鹽酸 體積V/ml	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
測得溶液 溫度t/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線．
（3）根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因．
1加入鹽酸的量在2～10mL之間時(shí)：______；
2加入鹽酸的量在10～20mL之間時(shí)：______．

Answer 1

【答案】分析：可以根據(jù)表中提供的信息減小分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以正確書寫化學(xué)方程式．
解答：解：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）加入鹽酸的體積在2-10mL時(shí)溫度升高，在10-20mL時(shí)溫度逐漸降低，圖象如圖中所示．

（3）①由表中可知，隨鹽酸量增加，中和反應(yīng)放出熱量增大，溶液溫度上升．
②由表中可知，過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失．
點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解表中的信息，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷．