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        1. 【題目】稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g,加入100g蒸餾水,完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液,反應生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的 Na2SO4溶液的質(zhì)量關系如圖所示.試回答下列問題:

          (1)完全反應后生成BaSO4沉淀g.
          (2)恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是多少克?

          【答案】
          (1)23.3
          (2)解:設恰好完全反應時消耗Na2SO4的質(zhì)量為x

          BaCl2+

          Na2SO4

          aSO4↓+2NaCl

          142

          233

          x

          23.3g

          z=14.2g

          恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量為: =142g


          【解析】解:(1)從圖中可明顯看出生成23.3g沉淀后質(zhì)量不再增加,故完全反應后生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為23.3g; 向氯化鈉和氯化鋇的混合溶液中加入硫酸鈉溶液,氯化鋇會與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉.(1)從圖中可明顯看出沉淀的質(zhì)量.(2)寫出氯化鋇與硫酸鈉反應的化學方程式,根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出參加反應的硫酸鈉的質(zhì)量,再根據(jù)硫酸鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)求出硫酸鈉溶液的質(zhì)量.

          練習冊系列答案
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