Question

【題目】a、b兩種物質的溶解度曲線如圖所示．下列敘述不正確的是（ ）
A.25℃時，b比a更易溶于水
B.30℃時，將a、b的飽和溶液分別降溫至15℃，兩溶液的溶質質量分數(shù)相等
C.30℃時，a的飽和溶液可以通過降溫方法變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
D.15℃時，b的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為1：5

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、25℃時，b的溶解度大于a的溶解度，即等質量的水中溶解的b的質量大于a，所以b比a更易溶于水，正確；B、30℃時將a、b的飽和溶液分別降溫至15℃，a物質的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤海�溶質的質量分數(shù)與降溫前相等，而b的溶解度減小析出晶體，飽和時質量分數(shù)的計算式 ×100%，而降溫后b的溶解度大于降溫前a的溶解度，故溶質的質量分數(shù)b＞a，故錯誤；
C、a的溶解度隨著溫度的降低而增大，所以30℃時a的飽和溶液可以通過降溫方法變?yōu)椴伙柡腿芤�，正確；
D、15℃時，b的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的b，所以飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為20g：100g=1：5，正確；
故選：B．
【考點精析】掌握飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法和固體溶解度曲線及其作用是解答本題的根本，需要知道飽和和不飽和的轉變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．