Question

（2013?白城一模）某實驗室欲配制一定溶質質量分數(shù)的KNO₃溶液，現(xiàn)實驗室只有含少量NaCl的KNO₃固體藥品．
（1）如圖所示為KNO₃和NaCl的溶解度曲線，50℃時，將85.5g固體藥品溶于100g水中，得到的是KNO₃的

不飽和

溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（2）將KNO₃提純的方法是

降溫結晶或冷卻熱的飽和溶液

．
（3）小明用提純后的KNO₃固體配制1000g溶質質量分數(shù)為5%的KNO₃溶液，其操作步驟是：計算、

稱量

、量取、溶解．經檢測，小明所配溶液中KNO₃溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能是

①②

．
①KNO₃固體仍然不純；②溶解前，燒杯中有水；③量取水時，俯視讀數(shù)；④裝瓶時，有少量溶液灑出．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)50℃時硝酸鉀的溶解度為85.5g進行解答；
（2）根據(jù)硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大進行解答；
（3）根據(jù)溶液配制的步驟以及造成的誤差分析．

解答：解：（1）50℃時硝酸鉀的溶解度為85.5g即50℃時，將85.5g硝酸鉀溶于100g水中正好達到飽和，而85.5g固體藥品中由于含有少量氯化鈉，所以硝酸鉀的質量要小于85.5g，所以50℃時，將85.5g固體藥品溶于100g水中，得到的是KNO₃的不飽和溶液；故填：不飽和；
（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，所以將KNO₃提純的方法是降溫結晶或冷卻熱的飽和溶液；故填：降溫結晶或冷卻熱的飽和溶液；
（3）配制溶液的步驟為：計算、稱量、量取、溶解；KNO₃固體仍然不純會導致所配溶液中KNO₃溶質質量分數(shù)偏��；②溶解前，燒杯中有水，說明說多了，也會導致所配溶液中KNO₃溶質質量分數(shù)偏小；③用量筒量取水時俯視讀數(shù)，量取到的液體偏少，即配得的質量分數(shù)會偏大；④裝瓶時，有少量溶液灑出，不影響所配溶液中KNO₃溶質質量分數(shù)．故填：稱量；①②．

點評：解答本題關鍵是要知道溶解度的定義及根據(jù)溶解度分析物質分離的方法，難度較�。�