Question

黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器、電器零件及日常用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取20g該樣品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2g．
請解答一下問題：
（1）黃銅屬于

 

材料；
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（3）完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）金屬材料包括純金屬以及它們的合金．
（2）利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進而求出銅的質(zhì)量，最后根據(jù)

銅的質(zhì)量

合金的質(zhì)量

×100%求出黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

所得溶液的質(zhì)量

×100%，溶質(zhì)是硫酸鋅，可根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出，所得溶液的質(zhì)量=鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量（根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出硫酸的質(zhì)量，再根據(jù)

硫酸的質(zhì)量

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

可求出稀硫酸的質(zhì)量）-氫氣的質(zhì)量．

解答：解：（1）黃銅是銅和鋅的合金，屬于金屬材料．故答案為：金屬
（2）設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，稀H₂SO₄中H₂SO₄的質(zhì)量為y，硫酸鋅的質(zhì)量為z．
      Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
      65  98    161   2
      x   y      z   0.2g
      

65

2

=

x

0.2g

       

98

y

=

2

0.2g

    

161

z

= 

2

0.2g

         x=6.5g            y=9.8g          z=16.1g
銅的質(zhì)量為20g-6.5g=13.5g；
銅的質(zhì)量分數(shù)：

13.5g

20g

×100%=67.5%
答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%
（3）稀H₂SO₄的質(zhì)量：

9.8g

10%

=98g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：6.5g+98g-0.2g=104.3g
完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)=

16.1g

104.3g

×100%=15.4%
答：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為15.4%．

點評：有關(guān)反應(yīng)后所得溶液的計算是初中化學的一個重點，計算方法一般是：所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量．