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				酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．下列圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH變化及相關(guān)實驗操作．請從圖象中獲取信息，回答下列問題：精英家教網(wǎng)
          （1）進行該反應(yīng)的實驗操作是按照以上
           
          （填甲或乙）圖所示進行，燒杯中溶液的顏色變化是
           
          ；曲線上C點表示
           
          ．
          （2）如果有36.5g的稀鹽酸與40g 10%足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．（寫出計算過程）			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：氫氧化鈉為堿，顯堿性，其PH大于7，能使酚酞變紅，鹽酸為酸，顯酸性，其PH小于7，不能使酚酞變色，二者恰好完全反應(yīng)時生成氯化鈉和水，要求反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量，需根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式求出氯化鈉的質(zhì)量．
          解答：解：（1）根據(jù)圖象可以看出，開始時溶液呈堿性，是向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，開始時溶液能使酚酞變紅，恰好完全反應(yīng)和鹽酸過量時酚酞為無色，所以本題答案為：乙，由紅色變?yōu)闊o色，鹽酸和氫氧化鈉剛好完全中和，此時溶液pH為7；
          （2）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y，則有
               NaOH+HCl═NaCl+H2O
          40
          40g×10%
          36.5
          36.5x
          58.5
          y

          40
          40g×10%
          =
          36.5
          36.5x
          =
          58.5
          y

          解之得x=10%，y=5.85g
          答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為5.85g．
          點評：本題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應(yīng)及根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，需根據(jù)已有的知識進行．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?吉林）2008年4月9日，某市發(fā)生了一起鹽酸泄漏事件．鹽酸泄漏的瞬間濃濃的酸霧彌漫，空氣中散發(fā)著淡淡的酸味…泄漏的酸液順勢流人低洼處的村莊，酸霧導(dǎo)致十余人住院觀察．看到這個新聞后，學(xué)校的化學(xué)活動小組舉行了一次事故處理研討會．請你運用所學(xué)的化學(xué)知識參與其中．
          【事故危害分析】
          （1）鹽酸有腐蝕性造成環(huán)境污染．
          （2）鹽酸的刺激性氣味危害人體健康．
          【事故處理方案】
          對于事故處理，同學(xué)們展開了熱烈的討論：
          （1）小明提出用可溶性堿來處理，例如：
          NaOH
          NaOH
          （填寫一種具體物質(zhì)）．理由是
          酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)
          酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)

          （2）小紅提出不同意見?她認為在污染面積較太，不能使用酸堿指示劑的情況下，無法確定，因為
          可溶性堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)無明顯現(xiàn)象
          可溶性堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)無明顯現(xiàn)象
          ．
          （3）通過以上討論，大家決定用鹽類物質(zhì)處理酸液．例如：
          Na2CO3
          Na2CO3
          （填寫一種具體物質(zhì)，選擇這種物質(zhì)的優(yōu)點是
          反應(yīng)現(xiàn)象明顯
          反應(yīng)現(xiàn)象明顯
          ．
          【事故處理反思】
          （4）用（3）的方法處理泄漏的酸液，如果仍不能認定處理后的土壤一定呈中性，我們還該取處理后的土樣．用
          pH試紙
          pH試紙
          來進一步確定．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          16、我國古代哲學(xué)認為物質(zhì)是“陰陽”組成的對立統(tǒng)一體，陰陽之間既相互對立，又相互統(tǒng)一，既相互依存，又相互制約．下列的化學(xué)知識點最能體現(xiàn)“陰陽”對立統(tǒng)一體的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          32、小偉利用如圖所示裝置進行系列探究活動．從分液漏斗依次向集氣瓶中加入①適量滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；②過量的氫氧化鈣溶液；③一定量的稀鹽酸．回答下列問題：
          （1）實驗①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
          ．
          （2）實驗②的探究目的是
          探究堿和鹽能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
          ．
          （3）整個實驗過程中，酚酞起到的作用是
          判定酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)
          ．
          （4）實驗③結(jié)束時，集氣瓶內(nèi)溶液澄清，則溶液中溶質(zhì)的組成可能是
          NaCl、CaCl2、HCl、酚酞
          （寫其中的一種），確定該組成的方法是
          取少量該溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則溶液中的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2、HCl、酚酞；若無氣泡產(chǎn)生，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2、酚酞
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?桂林）通過一年的化學(xué)學(xué)習，我們認識了“酸”和“堿”，請回答下列問題：
          （1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的
          H+
          H+
          離子（填符號），因此，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)．
          （2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如：干燥
          氧氣或氫氣（其它合理答案也可）
          氧氣或氫氣（其它合理答案也可）
          氣（舉一例），氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為
          CaO+H2O═Ca（OH）2
          CaO+H2O═Ca（OH）2
          ．
          （3）酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用熟石灰進行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
          H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
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