Question

（2013?北塘區(qū)二模）以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示：
（1）為除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄雜質(zhì)，加入下列3種過量試劑的順序依次是（填序號）

BCA或CBA或CAB

；
A．Na₂CO₃ B．NaOH          C．BaCl₂
（2）將濾液的pH調(diào)至中性應加入的試劑是

稀鹽酸

；操作a的名稱是

蒸發(fā)

；
（3）流程中所得飽和食鹽水可用于制取純堿等產(chǎn)品，其主要反應原理：NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學式是

NH₃

；
（4）該流程的主要產(chǎn)品純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用，試舉一例：

用于洗滌劑的生產(chǎn)

．

Answer 1

分析：（1）用氯化鋇可以除去硫酸鈉，用氫氧化鈉可以除去氯化鎂，用碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；
（2）稀鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應，蒸發(fā)時可以得到氯化鈉的飽和溶液；
（3）氯化銨能和顯堿性的物質(zhì)反應生成氨氣等物質(zhì)；
（4）碳酸鈉的用途很廣泛．

解答：解：（1）加入氫氧化鈉溶液時，能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鎂；加入氯化鋇時，能和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉；加入碳酸鈉溶液時，能和氯化鈣、過量的氯化鋇反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過量的氯化鋇；過濾，向濾液中加入適量的稀鹽酸時，可以把過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去．
以此類推，如果依次加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液或依次加入氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可以達到同樣的目的．
故填：BCA或CBA或CAB．   
（2）向濾液中加入適量的稀鹽酸時，可以將濾液的pH調(diào)至中性；蒸發(fā)水時，可以得到氯化鈉的飽和溶液．
故填：稀鹽酸；蒸發(fā)．
（3）分離出NaHCO₃晶體后的母液中含有氯化銨，加入過量生石灰后，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化銨反應能生成氯化鈣、水和氨氣，氨氣可以循環(huán)使用，化學式是NH₃．
故填：NH₃．
（4）純堿可以用于蛋糕制作、洗滌劑的生產(chǎn)、火堿的生產(chǎn)等很多方面．
故填：用于洗滌劑的生產(chǎn)．

點評：化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應關(guān)系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握設(shè)計實驗、觀察實驗現(xiàn)象的方法．