Question

中和反應(yīng)在醫(yī)藥衛(wèi)生和工農(nóng)業(yè)上產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．圖1表示鹽酸和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系．請(qǐng)從曲線圖1中獲取信息，回答下列問(wèn)題：

（1）pH試紙的使用方法是________．
（2）實(shí)驗(yàn)操作是按照以上________（甲或乙）圖所示進(jìn)行．
（3）圖中A點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______；
（4）已知100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸能與100gNaOH溶液恰好完全反應(yīng)．則：
①該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．
②當(dāng)pH=7時(shí)，燒杯內(nèi)未見(jiàn)固體沉淀，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請(qǐng)寫(xiě)出規(guī)范的解題步驟）

Answer 1

解：（1）pH試紙的使用方法是：撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pH值；
（2）由曲線圖1開(kāi)始溶液的pH是大于7，說(shuō)明了是向氫氧化鈉的溶液中加入稀鹽酸．所以，實(shí)驗(yàn)操作是按照以上乙圖所示進(jìn)行；
（3）由曲線圖1可知，在圖中A點(diǎn)時(shí)，溶液的pH大于7，說(shuō)明了向氫氧化鈉的溶液中加入稀鹽酸的量不足，溶液中有生成的NaCl和未反應(yīng)的NaOH；
（4）設(shè)100gNaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
HCl+NaOH═H₂O+NaCl
36.5 40 58.5
100g×7.3% X y
解得：X=8g
解得：y=11.7g
①該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=8%
②得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=5.85%
故答為：（1）撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pH值；（2）乙；（3）NaOH、NaCl；（4）①8%；②所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.85%．
分析：（1）根據(jù)pH試紙的使用方法回答；
（2）根據(jù)曲線圖1開(kāi)始溶液的pH判斷；
（3）根據(jù)向氫氧化鈉溶液中加入的稀鹽酸的量分析溶液中溶質(zhì)；
（4）當(dāng)氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液pH=7．根據(jù)氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng)，由鹽酸溶液中溶質(zhì)的量可以出氫氧化鈉、氯化鈉質(zhì)量，就可以進(jìn)行有關(guān)計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應(yīng)時(shí)溶液PH的變化以及物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．