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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				下列因素能影響固體物質(zhì)溶解度的是(  )
          

          A. 攪拌　　　　　　　　　　　　　　  
B. 溶劑的質(zhì)量
          

          C. 溶質(zhì)的質(zhì)量　　　　　　　　　　　　
D. 溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)
          

           
          
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          27、甲同學(xué)在探究酸的性質(zhì)時(shí)，誤把H2O2溶液當(dāng)作酸與Fe2O3粉末混合，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生．他聯(lián)想到MnO2可作為H2O2分解的催化劑，那么，F(xiàn)e2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白．
          【猜想】Fe2O3能作為H2O2分解的催化劑．
          【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】甲同學(xué)依次設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)一取一定量的H2O2溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，沒有復(fù)燃．說明H2O2溶液常溫下緩慢分解．
          實(shí)驗(yàn)二在實(shí)驗(yàn)一的試管中加入W g Fe2O3粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，然后伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃．說明
          Fe2O3能加快H2O2的分解速率
          ．
          實(shí)驗(yàn)三待反應(yīng)結(jié)束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質(zhì)量仍為W g．說明
          反應(yīng)前后Fe2O3的質(zhì)量保持不變

          ．
          【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】甲同學(xué)認(rèn)為，F(xiàn)e2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑．
          【反思評價(jià)】乙同學(xué)認(rèn)為要證明甲同學(xué)的結(jié)論正確，僅做這三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不充分，需要再補(bǔ)充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)．這一探究實(shí)驗(yàn)的目的是：
          探究 反應(yīng)前后Fe2O3的化學(xué)性質(zhì)是否改變
          ．
          【深入探究】下表是丙同學(xué)探究影響H2O2分解因素時(shí)所記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù)，通過對數(shù)據(jù)分析，你能得出什么結(jié)論？
          相同條件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其他條件相同的情況下，H2O2濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快
          ．
          

          


          
濃度時(shí)間催化劑
30%H2O2溶液
15% H2O2溶液
5% H2O2溶液
          

          
加入WgMnO2
0.2
0.8
2.0
          

          
加入WgFe2O3
7.0
9.0
16.0
          用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時(shí)間：
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          34、復(fù)習(xí)時(shí)，課堂上老師引導(dǎo)我們回顧了二個(gè)探究實(shí)驗(yàn)．
          探究1：在實(shí)驗(yàn)室做酸和堿與指示劑反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，所用試劑如圖所示，實(shí)驗(yàn)后把廢液集中倒入廢液缸中．
          （1）廢液呈紅色，說明廢液顯
          酸
          性；
          （2）寫出廢液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式
          NaCl、CaCl2、HCl
          ．
          探究2：某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為了測定H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量，他們在下圖所示的小燒杯中裝入一定量的NaOH溶液，測其溫度；另取一定量的硫酸溶液，測其溫度后，再緩緩地傾入小燒杯中，并邊加邊用環(huán)形玻璃棒上下移動攪拌，記錄溶液溫度的變化．甲、乙、丙三位同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)選擇的試劑情況見表：
          

          


          

 

使用的NaOH情況

使用的H2SO 4情況
          

          

甲

NaOH固體

稀H 2SO 4
          

          

乙

NaOH稀溶液

濃H2SO4
          

          

丙

NaOH稀溶液

稀H2SO4
          （1）簡答下列問題：
          ①玻璃棒下端為什么要做成環(huán)形？
          便于玻璃棒上下移動就能攪拌溶液，防止破壞溫度計(jì)
          ；
          ②碎泡沫塑料的作用是什么？
          隔熱，防止熱量散失
          ．
          （2）甲、乙、丙三位同學(xué)中，有兩位同學(xué)選擇的試劑有錯(cuò)誤．從溶液溫度改變的因素
          考慮，指出錯(cuò)誤的原因是：
          ①同學(xué)錯(cuò)誤的原因是
          NaOH固體溶于水會放熱，影響反應(yīng)熱的測定
          ；
          ②同學(xué)錯(cuò)誤的原因是
          濃H2SO4溶于水會放熱，影響反應(yīng)熱的測定
          ．
          （3）另一位回學(xué)選擇的試劑正確，但用上述實(shí)驗(yàn)方法測得的中和熱數(shù)值都會偏小，試分析可能造成誤差的原因：
          小燒杯未加蓋，熱量散失或反應(yīng)物量太少（其他合理答案均可）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          回答下列問題
          （1）在做鐵在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底注入水的目的是
          鐵絲在燃燒時(shí)會產(chǎn)生高溫的熔融物，所以加入水以防炸裂集氣瓶
          鐵絲在燃燒時(shí)會產(chǎn)生高溫的熔融物，所以加入水以防炸裂集氣瓶

          在做硫在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底注入水的目的是
          硫燃燒生成了有毒的二氧化硫，為了防止二氧化硫污染空氣而在集氣瓶底部加入水來吸收二氧化硫
          硫燃燒生成了有毒的二氧化硫，為了防止二氧化硫污染空氣而在集氣瓶底部加入水來吸收二氧化硫

          （2）宇宙飛船中必須要有再生氧氣的裝置，通常是用固體過氧化鈉．固體過氧化鈉在
          常溫下能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣．請回答下列問題
          ①寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式
          過氧化鈉+二氧化碳→碳酸鈉+氧氣
          過氧化鈉+二氧化碳→碳酸鈉+氧氣
          ．
          ②該方法制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)是
          裝置簡便，在常溫下可反應(yīng)，不需要消耗其它能源，原料易得
          裝置簡便，在常溫下可反應(yīng)，不需要消耗其它能源，原料易得

          （3）影響化學(xué)反應(yīng)的因素很多：如，反應(yīng)物的濃度，溫度，催化劑等．請就下列影響
          化學(xué)反應(yīng)的因素各舉一例
          ①反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)的現(xiàn)象也不同
          碳在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，是由于空氣中氧氣的濃度較小
          碳在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，是由于空氣中氧氣的濃度較小

          ②使用催化劑，改變了化學(xué)反應(yīng)速率
          過氧化氫在常溫下分解速率緩慢，而在加入二氧化錳作為催化劑后分解的速率明顯加快
          過氧化氫在常溫下分解速率緩慢，而在加入二氧化錳作為催化劑后分解的速率明顯加快

          （4）氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它可以和很多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．例如
          ①硫+氧氣
          點(diǎn)燃
          二氧化硫    ②白磷+氧氣
          點(diǎn)燃
          五氧化二磷
          ③鐵+氧氣 
          點(diǎn)燃
            四氧化三鐵．請歸納上述三個(gè)反應(yīng)：
          相同之處是
          都是與氧氣的反應(yīng)；都是化合反應(yīng)
          都是與氧氣的反應(yīng)；都是化合反應(yīng)
          （寫兩點(diǎn)）
          不同之處是
          反應(yīng)生成物的狀態(tài)不同
          反應(yīng)生成物的狀態(tài)不同
          （寫一點(diǎn)）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          小雨閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是她對氧化銅產(chǎn)生了探究興趣．
          [提出問題]氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
          [設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]小雨以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計(jì)了下列三組實(shí)驗(yàn)（其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略）．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號
KclO3質(zhì)量
其他物質(zhì)質(zhì)量
待測數(shù)據(jù)
          

          
①
1.2g
/

          

          
②
1.2g
CuO   0.5g

          

          
③
1.2g
MnO2  0.5g

          （1）表中待測數(shù)據(jù)為
          收集等量氧氣所需時(shí)間
          收集等量氧氣所需時(shí)間
          ，若實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的“待測數(shù)據(jù)”更
          小
          小
          （選填“大”或“小”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率；
          （2）將實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若稱量得到0.5g黑色粉末，再將黑色粉末放入試管中，
          向試管中倒入適量的雙氧水，觀察到大量氣泡
          向試管中倒入適量的雙氧水，觀察到大量氣泡
          （簡述操作和現(xiàn)象 ）
          [預(yù)期結(jié)論]氧化銅也可作氯酸鉀分解的催化劑．
          [評價(jià)設(shè)計(jì)]你認(rèn)為小雨設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)②對比的目的是
          探究氧化銅和二氧化錳哪一個(gè)催化效果好
          探究氧化銅和二氧化錳哪一個(gè)催化效果好
          ．
          [反思]（1）同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證
          催化劑與反應(yīng)物的質(zhì)量比不同，催化效果不同
          催化劑與反應(yīng)物的質(zhì)量比不同，催化效果不同
          ．
          （2）同種催化劑，還有哪些因素可能影響催化效果，請你再探究 （探究一種因素即可）．
          （注意：若答對本小題獎勵4分，化學(xué)試卷總分不超過60分．）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          甲同學(xué)從課外資料得知，不少金屬氧化物可做H2O2溶液分解的催化劑，那么，F(xiàn)e2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白．
          【設(shè)想與假設(shè)】Fe2O3能作為H2O2分解的催化劑．
          【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】甲同學(xué)依次設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)一：取一定量的H2O2溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，沒有復(fù)燃．說明H2O2溶液常溫下緩慢分解．
          實(shí)驗(yàn)二：在實(shí)驗(yàn)一的試管中加入WgFe2O3粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，然后伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃．說明
          Fe2O3能加快H2O2的分解速率
          Fe2O3能加快H2O2的分解速率
          ．
          實(shí)驗(yàn)三：待反應(yīng)結(jié)束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌干燥、稱量，固體質(zhì)量仍為Wg．說明
          反應(yīng)前后Fe2O3的質(zhì)量保持不變
          反應(yīng)前后Fe2O3的質(zhì)量保持不變
          ．進(jìn)行過濾操作時(shí)，要用到的玻璃儀器有玻璃棒和
          燒杯
          燒杯
          、
          玻璃棒
          玻璃棒
          ．為加快過密基速度，甲同學(xué)不斷攪拌濾液，這樣做是否正確，這什么？
          可能損失Fe2O3
          可能損失Fe2O3
          ．
          【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】甲同學(xué)認(rèn)為，F(xiàn)e2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑．
          【反思與評價(jià)】乙同學(xué)認(rèn)為要證明甲同學(xué)的結(jié)論正確，僅做這三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不充分，需要再補(bǔ)充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)．探究
          反應(yīng)前后Fe2O3的化學(xué)性質(zhì)是否改變（或反應(yīng)前后Fe2O3是否轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)）
          反應(yīng)前后Fe2O3的化學(xué)性質(zhì)是否改變（或反應(yīng)前后Fe2O3是否轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)）
          ．
          【拓展】下表是丙同學(xué)探究影響H2O2分解因素時(shí)所記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù)，通過對數(shù)據(jù)分析，你能得出什么結(jié)論？
          用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時(shí)間：
          

          


          
 濃度   
          時(shí)間  
          催化劑          		
 
          30%H2O2溶液          		
 
          15% H2O2溶液          		
 
          5% H2O2溶液
          

          
加入WgMnO2
0.2
0.8
2.0
          

          
加入WgFe2O3
7.0
9.0
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