Question

某同學欲用實驗證明鐵、銅、汞的化學活動性順序，他利用了鐵片、銅片、硝酸汞[化學式：Hg（NO₃）₂]溶液和稀鹽酸四種物質(zhì)，設(shè)計了下列四組實驗方案，其中可行的是（ ）
A．①Cu+HCl    ②Fe+Hg（NO₃）₂   ③Cu+Hg（NO₃）₂
B．①Fe+HCl    ②Cu+HCl        ③Fe+Hg（NO₃）₂
C．①Fe+HCl    ②Fe+Hg（NO₃）₂    ③Cu+Hg（NO₃）₂
D．①Fe+HCl    ②Cu+HCl        ③Cu+Hg（NO₃）₂

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬與酸、鹽反應(yīng)的規(guī)律：氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，通過分析方案所能得到的結(jié)論，得出能確定Fe、Cu、Hg三種金屬的活動性順序的方案．
解答：解：A、銅與鹽酸不能反應(yīng)，說明了活動性銅＜氫；鐵與硝酸汞反應(yīng)置換出汞，說明活動性鐵＞汞；銅與硝酸汞反應(yīng)置換出汞，說明活動性銅＞汞；方案沒有確定鐵與銅的活動性關(guān)系；故A錯誤；
B、鐵與鹽酸混合能產(chǎn)生氫氣，說明鐵＞氫，銅與鹽酸混合不反應(yīng)，說明氫＞銅，鐵與硝酸汞混合，能置換出汞，說明鐵＞汞，無法證明銅與汞的順序，故B錯誤；
C、鐵與鹽酸混合能產(chǎn)生氫氣，說明鐵＞氫，鐵與硝酸汞混合，能置換出汞，說明鐵＞汞，銅與硝酸汞混合能置換出汞，說明銅＞汞，無法證明銅與鐵的順序，故C錯誤；
D、鐵與鹽酸混合能產(chǎn)生氫氣，說明鐵＞氫，銅與鹽酸混合不反應(yīng)，說明氫＞銅，銅與硝酸汞混合能置換出汞，說明銅＞汞，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了金屬活動性順序的實驗方案的設(shè)計及評價，依據(jù)活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，活動性順序中位于氫之前的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣分析即可．