Question

（2008?濰坊）某化學研究小組對當?shù)氐氖�灰石樣品進行了研究．稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表（假設石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應，二氧化碳不溶解）．

實驗序號	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	3
第3次	10	1.6
第4次	10	m

（1）第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m=______g
（2）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為______．
（3）計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：本題是有關化學方程式的計算題，本題屬于表格型計算題．此類題目形式多樣，主要有兩大類：一是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，遇到差值求氣體；二是減少的質(zhì)量正好是參加反應的固體質(zhì)量．本題屬于第二種類型，只要認真分析表格的數(shù)據(jù)，前三次加入鹽酸，應該都是減少2.5g，而第三次是1.4g，說明第三次鹽酸有剩余，碳酸鈣已經(jīng)全部反應；前兩次鹽酸全部反應，可以任選一次計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．經(jīng)分析雜質(zhì)的質(zhì)量是1.6g，碳酸鈣質(zhì)量就是6.4g．只要上下聯(lián)系，問題就會迎刃而解．
解答：解：（1）前三次加入鹽酸，樣品消耗的質(zhì)量分別為2.5、2.5、1.4，而每次加的鹽酸的量相同，由此可見第三次加入鹽酸后，樣品中碳酸鈣已完全反應．所以m=1.6g
（2）由表中信息可知，剩余的1.6克為雜質(zhì)的質(zhì)量，則碳酸鈣的質(zhì)量為8g-1.6g=6.4g；×100%=80%；
故答案為：80%
（3）由于只有前兩次鹽酸完全反應，所以算鹽酸的質(zhì)量可以用第一次或前兩次按照第一次算：【注意：石灰石與鹽酸反應比為1：2】，所以：
   解：設鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
       CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
       100    73
     8g-5.5g  x
       =
   解得x=1.825g
所以稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=18.25%   答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是18.25%．
點評：本考點是有關化學方程式的計算題，屬于表格型計算題．近幾年的中考計算題，題型多樣，主要有表格題、圖象題、標簽題、圖象和表格相聯(lián)系的綜合題以及與文字敘述題等，從不同的方面考查了學生的識圖能力、分析能力和計算能力．同學們要認真把握．