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        1. 【題目】質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展做出了重要貢獻.
          (1)通過稱量下列各組試劑在密閉容器內混合前后的總質量,能驗證質量守恒定律的是(填標號).
          A.蔗糖和水
          B.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液
          C.鐵和氧化銅溶液
          (2)在氧氣中點燃紅磷的實驗過程,固體質量變化如圖1所示.

          ①從燃燒條件分析,固體質量在t1前沒有發(fā)生變化的原因為
          ②該反應的化學方程式為
          ③參加反應的氧氣質量為g.
          (3)某反應的微觀示意圖如圖2所示:
          ①該反應所屬的基本類型為
          ②參加反應的甲物質和生成的丙物質分子數(shù)目比為

          【答案】
          (1)C
          (2)溫度未達到紅磷的著火點;4P+5O2 2P2O5;8
          (3)置換反應;1:2
          【解析】解:(1)A、蔗糖和水是溶解過程,是物理變化,不能直接用于驗證質量守恒定律;
          B、氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液,相互之間不反應,不能直接用于驗證質量守恒定律;
          C、鐵和氧化銅溶液,鐵比銅活潑,可以將銅置換出來,是化學變化,能直接用于驗證質量守恒定律;
          故選C.(2)①從燃燒條件分析,固體質量在t1前沒有發(fā)生變化的原因為溫度未達到紅磷的著火點;
          ②紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷,反應的化學方程式為:4P+5O2 2P2O5
          ③從圖示看出,6.2g表示反應前固體的質量,就是紅磷的質量,14.2g表示反應后固體的質量,是五氧化二磷的質量,則14.2g﹣6.2g=8g就表示參加反應的氧氣的質量;(3)由物質的微觀構成可知,該反應的化學方程式為:2F2+H2O=4HF+O2;
          ①該反應所屬的基本類型為置換反應;
          ②參加反應的甲物質和生成的丙物質分子數(shù)目比為2:4=1:2.
          答案:(1)C;(2)①溫度未達到紅磷的著火點;②4P+5O2 2P2O5 . ③8g;(3)①置換反應;②
          【考點精析】利用質量守恒定律及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案,需要熟知①質量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化;②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中;③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏;注意:a、配平 b、條件 c、箭號.

          練習冊系列答案
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          20

          40

          60

          80

          溶解度/g

          1.68

          3.73

          7.3

          13.4


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