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        1. 【題目】質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn).
          (1)通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量,能驗證質(zhì)量守恒定律的是(填標(biāo)號).
          A.蔗糖和水
          B.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液
          C.鐵和氧化銅溶液
          (2)在氧氣中點燃紅磷的實驗過程,固體質(zhì)量變化如圖1所示.

          ①從燃燒條件分析,固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因為
          ②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          ③參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為g.
          (3)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示:
          ①該反應(yīng)所屬的基本類型為
          ②參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為

          【答案】
          (1)C
          (2)溫度未達(dá)到紅磷的著火點;4P+5O2 2P2O5;8
          (3)置換反應(yīng);1:2
          【解析】解:(1)A、蔗糖和水是溶解過程,是物理變化,不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律;
          B、氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液,相互之間不反應(yīng),不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律;
          C、鐵和氧化銅溶液,鐵比銅活潑,可以將銅置換出來,是化學(xué)變化,能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律;
          故選C.(2)①從燃燒條件分析,固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因為溫度未達(dá)到紅磷的著火點;
          ②紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4P+5O2 2P2O5
          ③從圖示看出,6.2g表示反應(yīng)前固體的質(zhì)量,就是紅磷的質(zhì)量,14.2g表示反應(yīng)后固體的質(zhì)量,是五氧化二磷的質(zhì)量,則14.2g﹣6.2g=8g就表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量;(3)由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2F2+H2O=4HF+O2
          ①該反應(yīng)所屬的基本類型為置換反應(yīng);
          ②參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為2:4=1:2.
          答案:(1)C;(2)①溫度未達(dá)到紅磷的著火點;②4P+5O2 2P2O5 . ③8g;(3)①置換反應(yīng);②
          【考點精析】利用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式對題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏;注意:a、配平 b、條件 c、箭號.

          練習(xí)冊系列答案
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          (1)寫出化學(xué)式:B , F
          (2)寫出C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式
          (3)寫出A的稀溶液與G發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;F轉(zhuǎn)化為E反應(yīng)的基本類型是
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          溫度/℃

          20

          40

          60

          80

          溶解度/g

          1.68

          3.73

          7.3

          13.4


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          B.20℃時,將2g高氯酸鉀溶液于98g水可配制2%的溶液
          C.60℃時,高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%
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