Question

用化學(xué)方程式說明下列問題，并在后面短線上寫出基本反應(yīng)類型：
（1）廢干電池中的鋅皮經(jīng)處理后，可用于實驗室制氫氣；______，屬于______反應(yīng)．
（2）氫氧化鈉要密封保存，否則會發(fā)生變質(zhì)；______．
（3）用稀硫酸來清除鐵制品表面的銹；______，屬于______反應(yīng)．
（4）用稀鹽酸清除水壺上的水垢（主要成分是碳酸鈣），但不能長時間的浸泡，否則會損壞鋁壺．
①______；
②______．

Answer 1

解：（1）鋅是活潑金屬，和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)特征屬于“單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物”，為置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）氫氧化鈉要密封保存，否則會發(fā)生變質(zhì)，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（3）用稀硫酸來清除鐵制品表面的銹，化學(xué)方程式為：3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．屬于兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，故屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（4）用稀鹽酸清除水壺上的水垢（主要成分是碳酸鈣），主要是利用碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的氯化鈣，還有二氧化碳、水；但不能長時間浸泡，否則損壞鋁壺，主要是由于鋁是活潑金屬，可以和鹽酸反應(yīng)生成氫氣；故答案為：①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；②2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
故答案為：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，置換．（2）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；（3）3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；復(fù)分解；（4）①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
②2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
分析：書寫化學(xué)方程式時，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，必須依據(jù)客觀事實、遵守質(zhì)量守恒定律．只有熟悉四種基本反應(yīng)類型的概念和特點，才能作出正確的判斷．
點評：化學(xué)方程式的書寫，可以聯(lián)系著質(zhì)量守恒定律、元素符號和化學(xué)式的書寫及其意義、化學(xué)方程式的配平、常見物質(zhì)的狀態(tài)等相關(guān)知識細心地進行書寫．并且，書寫化學(xué)方程式的步驟，可以簡記為“寫、配、標、注”四個字．