Question

29、二氧化碳已逐漸成為一種備受關(guān)注的物質(zhì)．
（1）下圖所示的三個實驗中，實驗1說明二氧化碳具有的性質(zhì)是

不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大

；實驗2瓶中發(fā)生反應的化學方程式為

CO₂+H₂O=H₂CO₃

；實驗3中觀察到的現(xiàn)象是

固體逐漸減少，有無色氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁

，大理石與稀鹽酸反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂ +CO₂↑+H₂O

．

（2）比較歸納是化學學習常用的一種方法．對三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：C→CO₂；CH₄→CO₂；CO→CO₂，通過比較歸納，下列說法正確的是

②

（填數(shù)字序號）．
①三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中發(fā)生的反應都屬于化合反應
②三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中C、CH₄、CO都能在點燃條件下轉(zhuǎn)化為二氧化碳
（3）為解決溫室效應加劇問題，科學家正在研究如下圖所示的二氧化碳新的循環(huán)體系（部分生成物已略去）．

從圖中分析得出的下列結(jié)論中，正確的是

①

（填數(shù)字序號）．
①有機物甲可能含碳、氫、氧三種元素
②Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都消耗了二氧化碳．

Answer 1

分析：（1）二氧化碳密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒；與水反應生成碳酸；能與澄清的石灰水反應，使之變渾濁；常用大理石能與稀鹽酸反應制取二氧化碳；
（2）①C→CO₂，C在氧氣中燃燒或與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應都可轉(zhuǎn)化為二氧化碳；
②CH₄→CO₂，CH₄甲烷燃燒生成二氧化碳和水，水在常溫下為液體；
③CO→CO₂，CO在氧氣中燃燒或與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應都可轉(zhuǎn)化為二氧化碳；
（3）理清圖示中的各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，分析其中的變化過程．上圖中的關(guān)鍵步驟是以水通電分解得到的氫氣和二氧化碳為原料在復合催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為有機物甲．

解答：解：
（1）實驗1，把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，下層蠟燭先滅，說明二氧化碳的密度比空氣大、不燃燒和不支持燃燒的性質(zhì)；
實驗2，二氧化碳能與水反應生成碳酸，該反應的化學方程式為：H₂CO₃=H₂O+CO₂↑；
實驗3，大理石能與稀鹽酸反應生成二氧化碳，其反應方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂ +CO₂↑+H₂O，二氧化碳能與澄清的石灰水反應，使之變渾濁，故反應現(xiàn)象為：固體逐漸減少，有無色氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；
（2）C與CO都可以通過化合反應轉(zhuǎn)化為二氧化碳，而CH₄氣體在氧氣中燃燒生成兩種物質(zhì)二氧化碳和水不屬于化合反應；故①不正確；三種物質(zhì)C、CO、CH₄都具有可燃性，點燃時燃燒都能生成二氧化碳，故②正確；
（3）①二氧化碳、氫氣在復合催化劑作用下制取有機物甲，二氧化碳、氫氣含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，有機物甲中可能含有碳、氫、氧三種元素；②Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中只有Ⅰ消耗了二氧化碳，故①正確；
故答案為：
（1）不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大；CO₂+H₂O=H₂CO₃；固體逐漸減少，有無色氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁；
CaCO₃+2HCl═CaCl₂ +CO₂↑+H₂O；
（2）②；
（3）①．

點評：此題考查知識點的方式比較靈活，但并不是難題，同學們只要掌握二氧化碳的物理、化學性質(zhì)以及與二氧化碳相關(guān)的問題就可以順利完成該題，解題的關(guān)鍵是理清其中的轉(zhuǎn)化關(guān)系．