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          某同學想探究酸堿中和反應是放熱反應。進行下列實驗操作：取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸30mL，用溫度計測出其溫度為13℃。然后向其中加入5.6gNaOH固體，恰好完全反應。再用溫度計測出溫度為
          22℃。由此，該同學得出NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應是放熱反應的結(jié)論。請回答下列問題：
          （1）該同學所得的結(jié)論的依據(jù)是否科學？_____________（選填“科學”或“不科學”）理由是            
                                                                  。
          （2）根據(jù)本實驗的目的，請你改進他的實驗操作                                              。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）不科學；因為氫氧化鈉溶解于水中也會放出大量熱 
          （2）先把氫氧化鈉溶解于水，冷卻、測溫度，再滴入稀硫酸完全反應后，測溫度。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          33、某同學想探究酸堿中和反應是放熱反應．進行下列實驗操作：取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸30mL，用溫度計測出其溫度為13℃．然后向其中加入5.6gNaOH固體，恰好完全反應．再用溫度計測出溫度為22℃．由此，該同學得出NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應是放熱反應的結(jié)論．請回答下列問題：
          （1）該同學所得出結(jié)論的依據(jù)是否科學？
          不科學
          （選填“科學”或“不科學”）
          理由是 

          NaOH固體溶于水也會放出熱量
          ；
          （2）根據(jù)本實驗的目的，請你改進他的實驗操作 

          把5.6克氫氧化鈉固體溶于適量水配成溶液，冷卻到室溫，然后向稀硫酸中加入氫氧化鈉溶液，再用溫度計測出溫度
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          22、某同學想探究酸堿中和反應是放熱反應．進行下列實驗操作：取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸30ml，用溫度計測出其溫度為13℃．然后向其中加入NaOH固體，再用溫度計測出溫度為22℃．由此，該同學得出NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應是放熱反應的結(jié)論．請回答下列問題：
          （1）小明認為由該實驗得到的結(jié)論是不科學的．理由是
          氫氧化鈉固體溶于水放熱
          ．
          （2）根據(jù)本實驗的目的，請你改進他的實驗操作
          將氫氧化鈉配成溶液測溶液的溫度，再將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，測溶液的溫度
          ．
          （3）蕭宏同學取反應后的溶液，向其中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液不變色．因此他得出溶液呈中性的結(jié)論．你認為他的結(jié)論是否正確？
          不正確
          _，理由是
          可能有硫酸，顯酸性
          ．他應補做得實驗是
          繼續(xù)加入石蕊試液，不變色，說明溶液呈中性
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          9、某同學想探究酸堿中和反應是放熱反應．進行下列實驗操作：取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸30ml，用溫度計測出其溫度為13℃．然后向其中加入NaOH固體，再用溫度計測出溫度為22℃．由此，該同學得出NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應是放熱反應的結(jié)論．請回答下列問題：
          （1）該同學所得的結(jié)論的依據(jù)是否科學？理由是
          不科學，氫氧化鈉固體溶于水放熱
          ．
          （2）根據(jù)本實驗的目的，請你改進他的實驗操作
          應將氫氧化鈉配成溶液測溶液的溫度，再將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，測溶液的溫度
          ．
          （3）蕭宏同學取反應后的溶液，向其中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液不變色．因此他得出溶液呈中性的結(jié)論．你為他的結(jié)論是否正確？
          不正確
          ，理由是
          可能有硫酸，顯酸性
          ．他應補做得實驗是
          向溶液中滴加紫色石蕊試液，觀察顏色變紅
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某同學想探究酸堿中和反應是放熱反應．進行下列實驗操作：取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸30mL于小燒杯中，用溫度計測出其溫度為13℃．然后向其中加入5.6gNaOH固體，恰好完全反應．再用溫度計測出溫度為22℃．由此，該同學得出NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應是放熱反應的結(jié)論．請回答下列問題：
          （1）該同學所得結(jié)論的依據(jù)是否科學？為什么？
          （2）如果是你做這個實驗，根據(jù)本實驗的目的，你會對該實驗操作如何改進？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?崇文區(qū)一模）（1）概念圖對一些知識點進行整理，十分有用．請根據(jù)下圖中的示例，在空的“□”中填寫相應物質(zhì)的名稱．（注：pH計是一種測pH的儀器）


          （2）向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊溶液）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請分析并回答下列問題：
          

          


          
加入NaOH溶液的體積/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
          

          
燒杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
          ①當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯
          藍
          藍
          色；
          ②當燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質(zhì)有（化學式）
          HCl
          HCl
          、
          NaCl
          NaCl
          ．
          （3）某同學想探究酸堿中和反應是放熱反應．進行下列實驗操作：取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸30mL，用溫度計測出其溫度為13℃．然后向其中加入5.6gNaOH固體，恰好完全反應．再用溫度計測出溫度為22℃．由此，該同學得出NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應是放熱反應的結(jié)論．該同學所得的結(jié)論是否科學？請說明理由
          不科學，因為NaOH固體溶解也會放出大量的熱
          不科學，因為NaOH固體溶解也會放出大量的熱
          ．
          

			
          

			
          
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