Question

家用食醋中所含醋酸（CH₃COOH）質(zhì)量分數(shù)的合格值在3%～5%之間．小林同學為檢驗購買的食醋中醋酸的含量是否合格，他先稱取75.0g食醋樣品，放入質(zhì)量為100.0g的玻璃杯中；再向其中滴加Na₂CO₃溶液，至氣泡不再產(chǎn)生為止，共用去10.0g Na₂CO₃溶液；最后稱得玻璃杯與其中物質(zhì)的總質(zhì)量為183.9g．
（已知：Na₂CO₃+2CH₃COOH═2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O，忽略其它反應）
（1）求生成CO₂的質(zhì)量．
（2）通過計算說明，小林同學購買的食醋中醋酸的含量是否合格．
（3）生活中有時會用到稀食醋．要配制醋酸質(zhì)量分數(shù)為l%的稀食醋100g，需要上述食醋多少克？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．據(jù)此計算出生成二氧化碳的質(zhì)量=（反應前食醋樣品質(zhì)量+玻璃杯質(zhì)量+Na₂CO₃溶液質(zhì)量）-最后稱得玻璃杯與其中物質(zhì)的總質(zhì)量；
（2）根據(jù)醋酸與Na₂CO₃溶液反應的化學方程式和生成的二氧化碳的質(zhì)量，就可計算出食醋中醋酸的質(zhì)量．然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算出食醋中醋酸的含量，再與已知條件對照，即可知道食醋中醋酸的含量是否合格；
（3）根據(jù)溶質(zhì)一定，按照質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=75.0g+100.0g+10.0g-183.9g=1.1g；
（2）設參與反應的醋酸的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2CH₃COOH═2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O
         120              44
          x               1.1g
∴

120

44

=

x

1.1g

解之得：x=3g，

3g

75g

×100%=4%；
∵3%＜4%＜5%，
∴食醋中醋酸的含量合格；
（3）100g×1%÷4%=25g．
答：（1）生成CO₂的質(zhì)量為1.1g；
（2）通過計算證明，小林同學購買的食醋中醋酸的含量合格；
（3）要配制醋酸質(zhì)量分數(shù)為l%的稀食醋100g，需要上述食醋25g．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式以及質(zhì)量守恒定律解答實際問題的能力．