Question

23．（2009?重慶）某課外活動小組為測定銅鋅合金粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)設(shè)計了下列實驗：
①稱取ag樣品放入燒杯，滴入足量稀鹽酸．
②取一張質(zhì)量為bg的濾紙，制作并安裝好過濾器．
③待①中反應充分后，過濾．
④取沉淀連同濾紙放在干燥器中干燥后，稱量，質(zhì)量為cg．
回答下列問題：
（1）稱量樣品時，應把樣品放在托盤天平的______盤里．
（2）如何判斷①中反應已進行充分？______．
（3）過濾中發(fā)現(xiàn)濾液出現(xiàn)渾濁，應如何處理？______．
（4）整個實驗過程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、______、玻璃棒、干燥器等．
（5）通過上述實驗測得的銅的質(zhì)量分數(shù)是（用a、b、c表示）______．
（6）老師指出，③、④之間缺少一個步驟，使得實驗結(jié)果偏大．該步驟是______．

Answer 1

【答案】分析：只有熟悉實驗基本操作的相關(guān)知識、金屬活動性順序、質(zhì)量分數(shù)的計算方法，才能正確解答本題．
解答：解：（1）根據(jù)基本操作的知識可知：稱量樣品時，應把樣品放在托盤天平的左盤里．
（2）當?shù)稳臌}酸時不再產(chǎn)生氣體時，說明①中反應已進行充分．
（3）根據(jù)過濾操作的知識可知：當過濾中發(fā)現(xiàn)濾液出現(xiàn)渾濁時，應再次重新過濾．
（4）根據(jù)過濾操作的知識可知：過濾所需要的儀器除了題干中提供的儀器外，還需要漏斗．
（5）根據(jù)實驗的步驟和金屬活動性順序可知：cg是未反應的銅和濾紙的質(zhì)量和．
根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算方法可知：銅的質(zhì)量分數(shù)是×100%．
（6）過濾完成后，濾紙上和剩余銅的表面有反應生成的氯化銅溶液的殘留，因此③、④應加上洗滌沉淀這一步驟，以免實驗結(jié)果偏大．
故答案為；
（1）左
（2）滴入鹽酸時不再產(chǎn)生氣體
（3）重新過濾
（4）漏斗
（5）×100%
（6）洗滌沉淀
點評：本題主要考查物質(zhì)的提純、提純的基本操作、金屬活動性順序、質(zhì)量分數(shù)的計算方法，難度稍大．